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【题目】为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12 g样品放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算:

(1)反应生成二氧化碳的质量为 g

(2)12 g样品中碳酸钠的质量为 g

(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

【答案】(1)4.4 (2)10.6 37.3%

【解析】本题以根据化学方程式的计算为主题,主要考查了碳酸钠与盐酸反应的知识点。(1)12 g样品放入100 g稀盐酸中,样品中的碳酸钠会和盐酸反应,生成二氧化碳气体,所以最后溶液的总质量会减少,减少的质量就是生成的二氧化碳的质量。即12 g+100 g-107.6 g="4.4" g(2)根据化学方程式和4.4 g二氧化碳可以求出碳酸钠的质量。(3)根据化学方程式和4.4 g二氧化碳可以求出HCl的质量,用HCl的质量比100 g稀盐酸的质量,就是盐酸中溶质的质量分数。

(3)解:设HCl的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

73 44

x 4.4 g

73∶x = 44∶4.4 g 解得x="7.3" g

7.3 g/100 g×100%=7.3%

答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

练习册系列答案
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⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是____________________________________

⑵ 利用与上述实验不同的原理,我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量氧氧化钠溶液于试管中,滴加

_________________

______________

该氢氧化钠溶液已变质

⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?

实验步骤

实验现象

实验结论

______________________

____________

该氢氧化钠

溶液_______变质

写出(3)中所涉及到的一个化学方程式_________________________________

⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液? 简述实验步骤。_________

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【题目】我们的生活离不开化学,从下列物质中选择填空(填序号),并回答问题:

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(3)未来最清洁的燃料是_____

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【题目】水是重要的资源,下列说法正确的是

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B. 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化

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A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移装瓶

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D. 量取水时,俯视读数导致最后配制溶液质量分数偏大

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【题目】判断Fe、Cu、Al的金属活动性强弱有很多方法下列方法不能达到目的的是(  )

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【题目】我们生活在多姿多彩的物质世界里。

1)请选用下列物质的字母编号填空: A.食盐;B.干冰;C.碳酸氢钠;D.生石灰;E.天然气 ;F.熟石灰

可用于人工降雨的是_________ 常用作家庭燃料的是________ 常用作调味品的是_________ 可用作食品干燥剂的是_____ 常用作发酵粉的是______ 可用于改良酸性土壤的是___

2)水是宝贵的资源,请回答下列与水相关的问题:

电解水生成氢气和氧气,说明水是由_________组成的。

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(1)____________________________

(2)____________________________

(3)______________________

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