Question

2005年10月14日，龙岩市南城后孟路段发生一起装浓硫酸的运输车因驾驶不慎，造成浓硫酸大面积泄漏事故．请回答下列问题：
（1）实验室用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84gcm-3）配制300g溶质质量分数11%的稀硫酸．（结果保留一位小数）
a、计算：需浓硫酸______ml，水______ml．
b、量取：用规格为______ml的量筒量取浓硫酸（1.50ml、100ml）中选择用量筒量取水．
c、稀释：稀释浓硫酸时一定要把______慢慢注入______中并不断搅拌．
（2）下列物质暴露在空气中会变质的是______．
A、浓硫酸　　　B、浓盐酸　　　C、烧碱　　　D、木炭
（3）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃，纯碱、烧碱中不能与H₂SO₄发生化学反应的有______（填化学式）写出其中一个化学反应方程式______．
（4）为使事故对环境造成的影响尽可能降低，下列措施中最佳措施为______．
A、用大量水冲洗　　B、撒熟石灰　　C、撒沙土　　D、撒烧碱．

Answer 1

解：（1）a、设需要98%的硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得：300g×11%=x×98%
解得：x≈33.7g；
需要水的质量为：稀释后溶液质量-浓硫酸的质量=300g-33.67g=266.3g；
根据V=可得：需要浓硫酸的体积为：≈18.3mL，需要水的体积为：=266.3mL．
b、根据量程接近的原则，量取18.3ml浓硫酸要选用50mL的量筒．
c、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌．
（2）浓硫酸在空气中会吸收水，不会变质，浓盐酸有挥发性，在空气中露置质量会减少，但不会变质；烧碱在空气中能吸收水分，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生变质；木炭化学性质稳定，在空气中不会变质．
（3）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃，纯碱、烧碱中，铁能和稀硫酸反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应；HCl属于酸，不和稀硫酸反应；氢氧化钙和烧碱都是碱，能和稀硫酸发生中和反应，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；纯碱是碳酸盐，能和稀硫酸反应生成二氧化碳，故不能与H₂SO₄发生化学反应的有Cu和HCl．
（4）浓硫酸大面积泄漏用水冲洗和用沙土覆盖都不能清除浓硫酸对土壤的污染，烧碱具有强腐蚀性，会造成二次污染，故选用呈弱碱性的碱石灰来清理浓硫酸．
故答案为：
（1）18.3；266.3；50；浓硫酸；水；
（2）C；　　
（3）Cu、HCl，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）B．
分析：（1）使用98%的浓硫酸配制11%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质硫酸的质量不变；根据溶质质量不变，由稀硫酸的质量可计算配制时所需要浓硫酸的质量和水的质量；再根据V=可以计算出浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择适当的量筒，稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中．
（2）根据物质能否与空气中的成分发生化学反应判断．
（3）根据物质间的反应规律判断．
（4）根据各措施选用的物质的性质及造成的后果判断．
点评：本题主要考查溶液的配制、物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．