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有如下装置在进行Ⅰ、Ⅱ两操作后请写出分别出现的现象以及原因（生石灰遇水放热）
（1）Ⅰ中加稀盐酸后现象是相关的方程式
（2）在Ⅱ中加水后现象是原因是．

解：（1）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀而使溶液变混．
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，由于氧化钙溶于水是会放热导致温度升高，所以氢氧化钙的溶解度会减小溶液会析出氢氧化钙，而使溶液变混．
故答案为：（1）产生气体，饱和石灰水变浑浊
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）饱和石灰水变浑浊
生石灰与水反应放热，Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小析出晶体
分析：（1）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，所以在氧化钙溶于水放热时其溶解度会减小．
点评：此题是对石灰水相关问题的考查，解题的关键是对两个装置出现相同现象实质的分析，属基础性知识考查题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

22、有如下装置在进行Ⅰ、Ⅱ两操作后请写出分别出现的现象以及原因（生石灰遇水放热）
（1）Ⅰ中加稀盐酸后现象是

产生气体，饱和石灰水变浑浊

相关的方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）在Ⅱ中加水后现象是

饱和石灰水变浑浊

原因是

生石灰与水反应放热，Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小析出晶体

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碳酸镁晶须（MgCO₃?nH₂O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）

[查阅资料]：
a、碳酸镁晶体受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：[Mr（MgCO₃）：84、Mr（H₂O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO₂）：44]
[实验步骤]
①

检查气密性

；
②准确称取3.45g MgCO₃?nH₂O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，

缓缓鼓入空气

；
⑥准确称量C装置的质量（如表）；

编号	1	2	3
实验前	228.00	228.00	228.00
实验后	229.10	229.11	229.09

⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]
（1）完善实验步骤：①

检查气密性

；⑤

缓缓鼓入空气

；
（2）请计算碳酸镁晶须中的n值．（要求有计算过程，3分）
（3）A装置中盛放的溶液是

NaOH（浓）溶液

；
（4）D装置的作用是

防止空气中的CO₂进入C装置，造成误差

；
[实验反思]
（5）实验结果与理论值有偏差，原因可能是

B装置生成的CO₂带出的水蒸气一同进入C装置

；
（6）下列选项中，会造成实验结果偏大的是

①⑤

；偏小的是

②③④

；
①反应结束后，没有通空气；            ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置；                        ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快；                ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO₃?nH₂O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图．则：