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    19．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列 有关该实验事实的说法正确的是（　　）
    A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
    B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
    C．C 点时的溶液能使酚酞试液变红
    D．A 点时，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠

    分析 根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性进行分析．

    解答 解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；
    B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；
    C、C点的pH小于7，说明酸还没有完全反应，不能是酚酞变红色，故C错误；
    D、从图象可以看出，A点的pH大于7，溶液中含有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，故D正确．
    故选：BD．

    点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）
    A．冰雪融化 煤气爆炸B．冰人工降雨   灯泡发光
    C．钢铁生锈  酸雨形成D．光合作用   酒精挥发

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

    （1）X为可燃性氧化物，步骤①反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CO+2TiCl4+2FeCl3．
    （2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同．
    （3）步骤④的化学方程式为TlCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Ti＜ Mg（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属镁，由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用稀盐酸（填试剂名称）．
    （5）上述工艺具有成本低、可以用低品位的矿物为原料等优点，但依据绿色低碳理念，你认为该流程中存在的不足之处是耗能太高．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．生活中发生的下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．冰块融化B．酒精挥发C．菜刀生锈D．玻璃破碎

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（　　）
    A．氧化反应一定是化合反应
    B．复分解反应中各元素的化合价一定不变
    C．置换反应一定有单质生成
    D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．有不同之点．如图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同．结合此图回答下列问题．
    （1）图中①的现象是：紫色石蕊溶液变红色．
    （2）已知X是金属单质，则X可以是：锌等（填一种即可）．
    （3）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （4）若此酸为稀盐酸，测得反应 ④得到的溶液pH＞7，则溶质为NaOH、NaCl．
    （5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应⑤的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍然呈无色．下列关于该无色溶液的说法正确的是（　　）
    A．一定是烧碱溶液B．一定是酸溶液C．可能是中性溶液D．一定是盐溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．如图用“●”代表氢原子，“○”代表氧原子，这两种种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

    （1）在C图中将相关粒子的图形补充完整；
    （2）此变化前后没发生改变的微观粒子有氢原子、氧原子、水分子
    （3）A到B的过程的微观实质是在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．国家工业级生石灰的质量标准为氧化钙的含量不低于97%，小刚取一块石灰石样品，准确称量其质量为11.1g，他模拟石灰窑的生产过程，将样品高温煅烧后，测得反应生成的CO2的质量为4.4g，所得的生石灰质量为5.8g（氧化钙无损失，杂质不发生任何反应）．请你通过计算判断小刚制得的生石灰是否符合国家质量标准．

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