Question

根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	30	40	50	60	80	100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	65.6	77.3
	KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	85.5	110	169	246

（1）硝酸钾溶液中的溶质为

硝酸钾

．
（2）20℃时，向100g水中加入36g氯化铵，充分溶解后得到

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入50g氯化钠，若使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是

加水

．
（4）有一杯80℃的KNO₃不饱和溶液（如图A，水为100g），经过如图的变化过程（在整个过程中水分的蒸发忽略不计）．
①C烧杯溶液中溶质的质量为

31.6

 g．
②有关三个烧杯中溶液的下列说法中，正确的是

bcd

（填字母序号）．
a．B烧杯中的溶液是不饱和溶液
b．在变化过程中，溶解度一定发生改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量有可能减少
d．A到B的变化过程中，溶液中溶质质量没有发生改变．

Answer 1

分析：（1）硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾；
（2）根据20℃时氯化铵的溶解度为37.2g进行解答；
（3）根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g进行解答；
（4）①根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g进行解答；②根据饱和溶液的含义以及硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答．

解答：解：（1）硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾；
（2）20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，20℃时，向100g水中加入36g氯化铵，充分溶解后得到不饱和溶液；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时，向100g水中加入50g氯化钠，只有36g氯化钠溶解，剩余14g没有溶解，所以若使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是加水；
（4）①20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，C烧杯溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以100g最多溶解31.6g硝酸钾；②硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，由于B烧杯中没有晶体析出，所以所以B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故a错误；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在变化过程中，溶解度一定发生改变，故b正确；如果B烧杯是饱和溶液，所以
降温至50℃时溶液质量有可能减少，故c正确；A到B的变化过程中，没有晶体析出，所以溶液中溶质质量没有发生改变，故d正确，故选bcd．
故答案为：（1）硝酸钾；（2）不饱和；（3）加水；（4）①31.6；②bcd．

点评：本题难度不大，掌握溶液的基本特征、用途、饱和溶液与不饱和溶液的特征是解答本题的关键．