Question

学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证．
[实验一]将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入相同的稀盐酸中：

操作
片刻后现象	有少量气泡	无气泡	无气泡
几分钟后现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡

[讨论交流]铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为______．做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是______．实验中用到的“相同”盐酸指的是______相同．
[反思评价]若不认真分析现象可能导致错误的结论．
[实验二]为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，欲通过实验现象得出金属活动性顺序．
实验过程中能看到：硫酸铝溶液中的铁丝表面______，硫酸铜溶液中的铁丝表面______，反应的化学方程式______．

Answer 1

[实验一]由于铝易于空气中的氧气反应，在其便面形成致密的氧化物薄膜．所以，铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为铝表面致密的氧化物薄膜会先于盐酸反应．做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是除去金属表面的氧化物或锈（或污物）．由固定变量法探究物质的性质可知，实验中用到的“相同”盐酸指的是浓度和体积相同；
[实验二]由金属活动性顺序可知，金属的活动性顺是铝＞铁＞铜．所以，硫酸铝溶液中的铁丝表面无现象，硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色金属出现，反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答为：[实验一]铝表面致密的氧化物薄膜会先于盐酸反应，除去金属表面的氧化物或锈（或污物），浓度和体积；[实验二]无现象，有红色金属出现，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．