Question

（2013?历下区二模）有一固体混合物M，已知其中可能含有AgCl、CuO、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃五种物质中的两种或多种．按照如图所示进行实验，出现的现象如图所述．（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体D的化学式

CO₂

．
（2）原混合物M中一定含有的物质是

Na₂SO₄、Na₂CO₃

．
（3）原混合物M中一定不含的物质是

BaCl₂

，得此结论的理由是

固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡

．
（4）原混合物M里，上述五种物质中，还不能确定的物质是

AgCl、CuO

（写化学式），要进一步确定样品中的物质，可用滤渣B再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：

在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有

．

Answer 1

分析：依据白色沉淀加入稀硝酸后生成气体，则可知该沉淀中含有碳酸盐，由沉淀F不溶于硝酸，则该沉淀是硫酸钡，故可得到混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钡，据此为突破口分析解答即可；

解答：解：由于白色沉淀加入稀硝酸后生成气体，则可知该沉淀中含有碳酸钡，该气体是二氧化碳，由沉淀F不溶于硝酸，则该沉淀是硫酸钡，故可得到混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，由于碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡，而AgCl、CuO均是不溶于水的固体，从实验过程看是否含有无法确定；
（1）由分析知该气体是二氧化碳，化学式为CO₂；
（2）原混合物M中一定含有的物质是Na₂SO₄、Na₂CO₃；
（3）原混合物M中一定不含的物质是BaCl₂，原因是固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡；
（4）原混合物M里，上述五种物质中，还不能确定的物质是AgCl、CuO，检验的方法是在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有；
故答案为：（1）CO₂；（2）Na₂SO₄、Na₂CO₃；
（3）BaCl₂，固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡；
（4）AgCl、CuO；在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有；

点评：解决此类框图式物质推断题时，要根据酸碱盐物质间的复分解反应，结合各物质间反应的实验现象，对此题做出合理的判断，所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备．