【题目】化学与环境、材料、能源关系密切,下列说法错误的是 ( )
A. 低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
B. 推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
C. 消除乱堆、乱放,对秸秆实行就地露天焚烧
D. 启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学与我们的生活紧密相关。现有①氮气 ②一氧化碳 ③固体二氧化碳④金刚石⑤铁,请按要求用序号填空:
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是_____;
(2)用于人工降雨的氧化物是_____;
(3)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____;
(4)使用最广泛的金属是_____;
(5)天然存在的最硬的物质是_____;
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】判断下列说法是否正确,并说明原因。
(1)凡是均一、稳定的液体都是溶液__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)盐水是溶液,糖水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐则不是溶液了__________
________________________________________________________________________。
(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子________________________________________
________________________________________________________________________。
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【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
(1)由上表可知,在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_____(填名称)。
(2)40℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱,纯碱的化学式为_____。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为_____。
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有_____(填序号)。
A 溶剂质量减少
B 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
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【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中,由于忘了加入酸碱指示剂,故无法判断酸碱是否恰好中和,于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究,以确定此次实验是否酸碱恰好中和。
(提出问题)反应后溶液中溶质是什么呢?
(1)(假设猜想)同学们做出猜想如下:
猜想一:只有 Na2SO4
猜想二:有 Na2SO4和 NaOH
猜想三:有_____。
猜想四:有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH
有同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____,理由是_____。
(2)(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液于洁净试管中,滴加①______ | 溶液不变红 | 猜想二不成立 |
另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中,滴加 Na2CO3 溶液 | ②______ | 猜想_____不成立,发生反应的方程式:______ |
(结论)猜想三成立。
(3)(反思拓展)通过分析,同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分,理由是_____。
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【题目】固体药瓶通常保存在________里,取用固体药品一般用_______,有些块状的药品可用_______夹取;液体药品通常盛放在_______里,倾倒液体药品时标签要朝向________,取用一定量的液体药品,常用______量出体积,读数时视线要与液体________________保持水平。取用少量液体时可用__________滴加。
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【题目】食用豆腐能使人体获得多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式是C6H13NO2),下列有关亮氨酸的说法正确的是( )
A. 亮氨酸的相对分子质量为131gB. 一个亮氨酸分子中含一个氧分子
C. 由四种元素组成D. 各元素的质量比为6︰13︰1︰2
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【题目】居里夫人发现了放射性元素镭,她把金属镭放入水中,发生猛烈反应,得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。氢氧化镭固体为白色粒状固体,易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱,有极强的腐蚀性,化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。现有氢氧化镭的无色溶液,提供下列限选试剂:稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质,说明预测依据,并设计实验验证。
注:氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐,碳酸镭是难溶性盐。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含CO32-的 盐反应 | _____ | 取少量Ra(OH)2溶液于试管中,滴入少量Na2CO3溶液,如果观察到_____,则预测成立。 |
②能够与_____ (填物质类别)反应 | _____ | _____, 如果观察到_____,则预测成立。 |
③能够与_____ (填物质类别)反应 | _____ | _____, 如果观察到_____,则预测成立。 |
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