Question

5．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取该样品10克，加入50克足量的稀硫酸充分反应，过滤，滤去滤渣后剩余溶液的质量为56.3克，求该样品铜的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能与硫酸反应，锌能与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，根据反应的质量比找出参加反应的锌与溶液增量的关系即可计算出锌的质量，就可以计算出样品铜的质量分数．

解答 解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑     溶液增量
65                           2        65-2=63
x                                     56.3g-50g=6.3g
$\frac{65}{63}=\frac{x}{6.3g}$    解得：x=6.5g
样品铜的质量分数是：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
答：样品铜的质量分数是35%

点评 本题属于根据化学方程的计算，解答本题的关键是根据反应的方程式找出锌与溶液的增量之间的关系．