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    19．如图所示装置在化学实验中常用于洗气、储气、收集气体等．
    ①收集H2；
    ②收集CO2； 
    ③干燥O2（瓶内装浓H2SO4）；  
    ④测量生成CO的体积（瓶内装水，并配置量筒等）．
    其中可行的是（　　）
    A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有①③④

    分析 根据多功能瓶的作用以及气人的性质进行分析解答即可．

    解答 解：A、①该装置可以用排水法或是排空气法收集H2；
    ②该装置可以用排空气法收集CO2；
    ③该装置可以用于干燥O2（瓶内装浓H2SO4）；
    ④该装置可以用于测量生成CO的体积（瓶内装水，并配置量筒等）．
    故选A．

    点评 掌握常见的气体的性质以及多功能瓶的作用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关．
    （1）当前，南海问题引起我国政府的高度重视，南海蕴藏着丰富的油气资源．请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）某未知燃料燃烧的化学方程式为2X+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，据此可知：X的化学式为C2H2，判断的依据是质量守恒定律．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动．
    【讨论与交流】
    （1）NaOH在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（用化学方程式回答）
    （2）Na2CO3的水溶液呈碱性
    【查阅资料】
    （3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
    （4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
    【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；
    猜想二：固体全部为Na2CO3；
    猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
    【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
    方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7（填“＞”、“＜”
    或“=”），说明猜想一成立．
    方案二：取该溶液少许，往其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，说明猜想三成立．
    【归纳与总结】很明显，方案一的结论是错误的，理由是碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
    【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

    （5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在玻璃器皿中称量，发现天平指针偏右，小组同学接下来的操作是继续添加样品至天平平衡．
    （6）试求26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：

    （1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）若实验室制二氧化碳应选装置C，药品为：大理石或石灰石和稀盐酸（填名称）：
    【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
    假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；
    假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
    假设3．两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
    【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
     实验 实验操作 实验现象实验结论 
     ①取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的稀盐酸 有气泡产生溶液中存在碳酸氢钠
    假设3成立 
     ②取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的碳酸氢钠溶液 有气泡产生
         		溶液中存在稀盐酸
    假设2成立  
     ③综合实验①和实验②两个实验操作，发现都没有明显的实验现象 溶液中只存在NaCl，假设1成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学变化中的最小微粒是原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．在推进城乡一体化进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析知分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子．
    （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是KNO3（填写物质的化学式）．
    （2）经检测甲车间废水pH=12，则乙车间废水中含有的阴离子是NO3-．
    （3）根据所学知识判断，Cu（NO3）2 和 Ba（OH）2溶液能否反应？若能反应，写出化学方程式：能；若不有反应，写出理由：Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中所含氮元素化合价最低的是（　　）
    A．NO2B．N2C．NH3D．HNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用所学化学知识解答问题：
    （1）溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是玻璃棒，用量筒量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外，还应该使用的仪器是胶头滴管．
    （2）吸取液体后的胶头滴管，不能平放或倒置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．为探究生铁中铁的质量分数，现将23g的生铁投入到盛有160g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；其它成分不反应），测得烧杯中剩余物质的质量为182.2g．
    （1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量是0.8g．
    （2）计算该生铁中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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