Question

小西在老师的实验桌上发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，瓶塞未盖上，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、或是氢氧化钙中的一种．
（1）小西查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______．
（2）小西取少量样品于试管中，滴加______试液，试液变红色，该溶液不可能是氯化钠．
（3）通过实验，确定瓶中物质后，小西还判断出瓶中所装的溶液可能变质了，该变质反应的化学方程式为：______．
（4）围绕此瓶溶液是否变质的问题，小西利用实验室的试剂展开了探究活动．
①取少量溶液，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明该溶液已经变质．你认为小西所加的试剂是______
②欲证明变质后的溶液中所含溶质的情况，请你帮助小西完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
______	①：取少量溶液于试管中，滴加足量的______试剂	有白色沉淀生成
证明溶液中尚存氢氧化钠	②：向实验①所得溶液中滴加______试液	______

Answer 1

（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数

0.18g

100g

×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙．
（2）对氢氧化钠、氯化钠溶液，只有氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，氯化钠不能使任何物质变色，故不可能是氯化钠．
（3）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
（4）①溶液已经变质说明含有碳酸钠，碳酸钠遇到稀盐酸会生成气体二氧化碳；
②变质后溶液中溶质一定会含有碳酸钠，可能会有未变质的氢氧化钠，欲证明碳酸钠存在，可以向溶液中滴加足量氯化钙溶液（为防止对下面实验造成影响不能加氢氧化钙），现象是生成白色沉淀；
欲证明氢氧化钠的存在，可向上述除去沉淀的滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色则氢氧化钠一定存在．
故答案为：（1）常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液；
（2）酚酞；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）①稀盐酸； ②证明溶液中存在碳酸钠，氯化钙溶液，酚酞，变红色．