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    【题目】小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示．求：
    （1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果保留到小数点后一位）

    【答案】
    （1）8
    （2）解：设当加入49g稀硫酸溶液时恰好完全反应，生成硫酸铜的质量为x

    H2SO4+

    CuO═

    CuSO4+H2O

    80

    160

    8g

    x

    x=16g

    所以溶液中溶质的质量分数= 100%≈20.5%

    答：反应所得溶液中溶质的质量分数为20.5%．


    【解析】解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以氧化铜的质量=78g﹣70g=8g；故填：8；
    【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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