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    5．家庭厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（　　）
    A．碱面B．植物油C．白糖D．食盐

    分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

    解答 解：A、碱面是碳酸钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
    B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．
    C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
    D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将13.2gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为7.6g．下列说法正确的是（　　）
    A．7.6g气体全部是O2
    B．7.6g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少4.4g
    C．反应后的固体是混合物
    D．生成Na2CO3的质量为31.8g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列结构示意图表示阳离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（　　）
    A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
    B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
    C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
    D．水通电分解生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可再分

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．

    （1）氢氧化钠的俗名是烧碱或火碱或苛性钠（只写一个答案即可）（只写一种）．
    （2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
    根据溶液变红这一现象说明样品中含有C（填序号）．
    A．CaCl2    B．Na2CO3    C．NaOH     D．Na2CO3 和NaOH
    如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是CaCO3和Ca（OH）2（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．对以下实验的实验现象描述，正确的是（　　）
    A．铁在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
    B．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体
    C．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
    D．把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学对CaH2的制备和性质进行探究．
    【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2
    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
    ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
    【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．

    （1）装置B的作用是吸收水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应；
    （2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色．该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是也可能是钙和水反应．
    【CaH2的性质探究】
    取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．该同学进行了如下的探究．
    （3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2   （写化学式）．
    （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
    猜想一：NaOH            猜想二：NaOH、Ca（OH）2
    猜想三：NaOH、Na2CO3           猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
    经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
    【实验验证】
    实验现象结论
    实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液无明显现象猜想二不成立
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸过一会儿有气泡产生猜想三成立
    【定量分析】
    取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该样品中CaH2的质量分数为84%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．【设计实验验证】为验证NaOH溶液与NaHCO3溶液混合确实发生了反应，某同学设计了甲乙丙三组实验．

    （1）甲组实验中，试管内的现象是无明显现象．
    （2）乙组实验无明显现象．设置乙组实验的目的是证明氢氧化钠不会与氯化钙反应．
    （3）实验丙的现象是：开始无现象，加入CaCl2溶液后有白色沉淀生成．试解释出现此现象的原因是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批
    NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案
    方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．
    （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
    方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量．
    具体操作步骤如下：
    ①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克．冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
    ②加热盛有样品的坩埚；
    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
    （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反应．
    （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）

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