Question

（5分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_____________________（用化学方程式表示）。
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
结论：16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。

Answer 1

2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O          8

试题分析：实验一：氢氧化钠变质，是吸收了空气中的二氧化碳，化学方程式为：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O
实验二：发生的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，根据题中的信息，碳酸钙的质量为10g，再根据方程式中Na₂CO₃与CaCO₃的质量关系106:100，可求出Na₂CO₃的质量，进而根据方程式：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O，即可算出已变质的氢氧化钠的质量
解：设Na₂CO₃的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
100
X        10g
106:100=x:10g      x=10.6g
设已变质的氢氧化钠的质量为y
2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O
106
Y             10.6g
80：106=y:10.6g         y=8g