Question

老师在用盐酸与氢氧化钠进行中和反应演示实验时，先在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，当向其中加入稀盐酸时同学们发现有气泡产生．
[提出问题]为什么会有气泡产生？
[作出猜想]
甲同学依据有气泡产生认为氢氧化钠已经变质，请你完成该变质过程的化学反应方程式______．
乙同学依据加酚酞时溶液呈红色，认为一定是部分变质．丙同学认为乙同学的结论不严密，你认为严密的结论应该是______，理由是______．
[设计实验]欲证明氢氧化钠是部分变质，请你参与探究完成探究方案：

操作步骤	现象	结论
（1）取样加入足量CaCI2溶液 （2）再向溶液中滴加酚酞	______	______
	______	______

[反思]氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应______保存．

Answer 1

解：[作出猜想]氢氧化钠变质的反应物是氢氧化钠和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液呈碱性，也可以使无色酚酞变成红色，因此，滴入酚酞溶液变红并不能说明溶液中一定是氢氧化钠，也就不能说明溶液部分变质的结论；严密的结论应该是加酚酞时溶液呈红色，氢氧化钠可能没变质，可能全部变质也可能部分变质；
[设计实验]鉴别溶液中既有氢氧化钠又含有碳酸钠时，可首先加入氯化钙，把溶液中的碳酸钠变成沉淀而除去，而氢氧化钠不与此类物质反应，所以，产生沉淀后进行过滤，向滤液滴加无色酚酞时，滤液变红可说明滤液中含有氢氧化钠；产生的白色沉淀可以说明溶液中含有碳酸钠；
故答案为：[作出猜想]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；加酚酞时溶液呈红色，氢氧化钠可能没变质，可能全部变质也可能部分变质；氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液呈碱性，也可以使无色酚酞变成红色；
[设计实验]

操作步骤	现象	结论
（1）取样加入足量CaCI2溶液 （2）再向溶液中滴加酚酞	有白色沉淀生成	样品溶液中含Na2CO3溶液
	溶液呈红色	样品溶液中含有NaOH

[反思]密封．
分析：[作出猜想]氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠溶液变质根据方程式的书写方法考虑；
碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变成红色，所以，滴加酚酞变红不能说明溶液一定是部分变质；
[设计实验]为证明溶液部分变质，即要证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠；由于两物质都能使酚酞变红，因此需要先加入试剂除去溶液中的碳酸钠，然后再使用酚酞检验氢氧化钠的存在．[反思]由于氢氧化钠易与空气中成分反应，所以要密封保存．
点评：由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以，在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙或氯化钡等把碳酸钠反应沉淀除去，再滴加酚酞的方法进行检验．