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20.某纯净物1.6g在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,下列说法①一定含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素②只有碳元素、氢元素③一定含有碳元素、氢元素、氧元素④碳元素、氢元素原子个数比为1:4⑤碳元素、氧元素、原子个数比为1:2,其中正确的是(  )
A.①④B.②④C.③④D.①⑤

分析 根据质量守恒定律,由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素,由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比,从而确定该物质的组成元素;据此进行分析判断.

解答 解:1.6g某纯净物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为:4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g,氧元素的质量为:4.4g-1.2g=3.2g;
3.6g水氢元素的质量为:3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g,氧元素的质量为:3.6g-0.4g=3.2g;
生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g,等于该纯净物的质量,则该物质中一定含有碳、氢两种元素,不含氧元素.
分子中C、H的原子个数比为$\frac{1.2g}{12}$:$\frac{0.4g}{1}$=1:4.
故选B.

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和.

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 7  N
   氮
 14.01
  8  O
   氧
  16.00
 9-
  氟
19.00

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BNaOH浓溶液NH4ClNaOH溶液和CO2
CNa2CO3溶液和稀盐酸NaOH溶液和SO2
DH2O和浓硫酸硝酸银溶液和HCl气体
A.AB.BC.CD.D

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10.汽车尾气净化装置中,气体在催化剂作用下反应的示意图如下,相关说法正确的是(  )
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C.该装置可有效降低汽车尾气中的PM2.5
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