Question

10．某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了右图实验，对固体B的成分进行了分析和实验探究．
【提出问题】固体B中的成分可能有哪些？
【作出猜想】甲同学：只有Ag
乙同学：Zn、Ag
丙同学：Cu、Ag
请写出你的一种猜想（1）Ag、Cu、Zn
【表达交流】写出甲同学猜想的理由（2）当锌恰好与AgNO₃反应时，溶液中的溶质是：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂或当AgNO₃有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，固体为：只有Ag；
【反思评价】请你评价乙同学的猜想（3）不合理，Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应
【实验探究】想证明自己的猜想正确

实验步骤	现象	由此确定固体B的成分写出反应的化学方程式
取少量固体B，滴加（4）稀盐酸	有气泡产生	（5）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

在得出固体B的成分后，也确定了液体A的成分，液体A中含有的物质有（化学式）（6）Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序及其运用分析．排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：由金属活动性顺序及其运用可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入锌粉，Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应．由于锌粉量的不同，溶液A中的溶质不同．当锌的量过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO₃）₂，固体为：Ag、Cu、Zn；当锌的量过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO₃）₂或当AgNO₃有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，固体为：只有Ag；
由以上分析可知：
[交流讨论]甲同学猜想的理由：当锌的量过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO₃）₂或当AgNO₃有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，固体为：只有Ag；
[反思评价]乙同学的猜想不合理；理由是：Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应；
[实验探究]当锌粉过量时，溶液中的溶质只有Zn（NO₃）₂，固体B中有锌，当加入酸时有气泡生成，故下表为：

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）	有气泡产生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

由于锌的量过量，溶液中的溶质只有Zn（NO₃）₂，
故答为：[作出猜想]Ag、Cu、Zn
[表达交流]当锌恰好与AgNO₃反应时，溶液中的溶质是：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂或当AgNO₃有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，固体为：只有Ag；
当有AgNO₃剩余时，溶质中一定含有Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂；
[反思评价]不合理，Zn应先与AgNO₃反应后与Cu（NO₃）₂反应；
[实验探究]见上表，Zn（NO₃）₂．

点评 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力．