Question

（2012?武侯区模拟）10g铜锌合金与90g（足量）稀硫酸反应后，固、液混合物质量为99.8g，试计算合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析：因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应．因此，合金中只有锌和稀硫酸发生反应放出氢气．质量减少的为氢气的质量；根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，即可计算出合金中锌的质量．然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：设合金中锌的质量为x，其中氢气的质量=10g+90g-99.8g=0.2g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g
计算合金中铜的质量分数=

3.5g

10g

×100%=35%．
答：合金中铜的质量分数为35%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力．