Question

【题目】不同温度时，的溶解度如下表，图是它们的溶解度曲线。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g		35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
		13.3	31.6	63.9	110	169

（1）图中，的溶解度曲线是_____（选填“M”或“N”）．

（2）20℃时，将加入100g水中，充分溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_____（选填序号）

A 40% B 28.6% C 36% D 26.5%

（3）25℃时，将、各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数的关系是：_____（选填“>”、“<”或“=”）。

（4）80℃时，分别用100g水，配制成、的饱和溶液，然后都降温至20℃，析出晶体的质量关系是：_____（选填“>”、“<”或“=”）。

（5）现用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液。需量取_____mL（水的密度为）水，应选择的量筒的规格是_____mL（选填“10”、“100”或“250”）。

Answer 1

【答案】N D = < 90 100

【解析】

（1）通过分析表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NaCl的溶解度曲线是N；

（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，将40gNaCl加入100g水中，最多溶解36g，溶液中氯化钠的质量分数= ，故选D；

（3）25℃时，将NaCl、KNO3各30g分别加入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数的关系是：NaCl=KNO3；

（4）80℃时，分别用100g水，配制成NaCl、KNO3的饱和溶液，然后都降温至20℃，硝酸钾的溶解度变化较大，所以析出晶体的质量关系是：NaCl＜KNO3；

（5）现用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液，水的质量=100g-100g×10=90g，需量取90mL水，量筒应该采用就近原则，所以应选择的量筒的规格是100mL。