[题目]我国有丰富的钛铁矿资源.钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3).利用钛铁矿可以提取金属钛.以下为某化工企业从钛铁矿中提取金属钛的流程示意图.请回答下列问题:(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为价,(2)①中反应为2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2X + 2TiCl4 + 6CO.则X为 ,(3)②中为使原料全部转化为甲醇.理论上CO和H2投料的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（5分）我国有丰富的钛铁矿资源，钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），利用钛铁矿可以提取金属钛。以下为某化工企业从钛铁矿中提取金属钛的流程示意图，请回答下列问题：

（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为价；

（2）①中反应为2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2X + 2TiCl4 + 6CO，则X为；

（3）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为；

（4）③中发生反应的化学方程式，该反应中Ar的作用是。

【答案】⑴+4 ⑵FeCl3 ⑶7:1

⑷2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

【解析】

试题分析：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4

（2）根据质量守恒定律化学反应前后的原子个数不变得出X为FeCl3 （3）③中氩气（Ar）作保护气，发生的置换反应是：2Mg + TiCl4Ti + 2MgCl2；（4）因为甲醇中碳、氧元素与氢元素的质量比为：28:4=7：1，故②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为：7:1.

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【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质。

【实验探究一】过碳酸钠的性质

为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号	实验步骤	实验现象	实验分步结论（或解释）
①	向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水	固体溶解	过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应。
②	向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末	有大量气泡产生
③	将带火星的木条置于试管口	木条复燃	序号②试管中产生的气体是；过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢。
④	取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式。
小结	过碳酸钠与水反应的化学方程式是。

【实验探究二】过碳酸钠的含量测定

同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。

【实验讨论】

（1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K K2、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量。

以上实验步骤的正确顺序是；

A．①②③④⑤⑥ B．②①④⑤③⑥

C．①②④⑤③⑥ D．②④①⑤③⑥

（2）关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是；

（3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是；

（4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。

（5）装置F的作用是，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会（填“偏高”或“偏低”）。

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