Question

【题目】某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。

（提出问题）哪些因素可能影响该反应的反应速率？

（查阅资料）影响化学反应速率的因素：

①主要因素：反应物本身的性质；

②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；

③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率。

（作出猜想）下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想。

小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率。

小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．

小丽同学：我认为（1）_____可能影响该反应的反应速率。

（实验验证）

（2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）

实验次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液浓度	1%	5%	15%	25%	30%
所用时间（秒）	660	205	25	4	3

请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？_____

（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）

1.0

实验次序	1	2	3	4	5
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.4	0.6	0.8
所用时间（秒）	8	5	3	2	2

请你分析回答：该反应的化学方程式为_____；催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？_____

（4）如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：_____。

Answer 1

【答案】温度（催化剂的种类等其他合理答案均可） H2O2溶液的浓度越大，反应速率越快 2H2O22H2O+O2↑ 在一定范围内，催化剂（MnO2）的用量越多，反应速率越快 分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间(其他合理答案均可)

【解析】

（1）由已知资料可知，影响化学反应速率的因素有内因和外因，故可猜想温度，压强，光等；

（2）由记录的数据表可知，H2O2溶液的浓度越大，反应速率越快；

（3）双氧水分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，分析记录数据表可知，反应速率不是随着催化剂用量的增加而无限制加快，而是在一定范围内，催化剂的用量越多，反应速率越快；

（4）因温度最好控制，故实验一般设计进行温度的实验，实验方案为：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间。