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    化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与酸反应，高温时不分解）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取30g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200g等分4次加入，每次充分反应后，经过滤、干燥后称量，剩余固体的质量见下表：
               实验序号
    有关数据    		 第一次 第二次 第三次 第四次
    剩余固体的质量/g 20 10 6 6
    根据以上信息，解答下列问题（解答后两问必须写出计算的过程）：
    （1）石灰石样品中所含杂质的质量为
    6
    6
    g；
    （2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为多少？
    （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
    分析：（1）根据表中的数据可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次时碳酸钙已是完全反应，剩余的固体为杂质；
    （2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由第一次消耗的碳酸钙的质量可求出生成的二氧化碳及消耗的盐酸溶液中的溶质的质量；
    （3）根据溶质质量分数的计算公式进行计算．
    解答：解：（1）由表中的数据可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明，第三次时碳酸钙已是完全反应，剩余的固体为杂质，杂质的质量为6g                                                                     
    （2）第一次实验消耗石灰石样品中碳酸钙的质量为：30g-20g=10g，
    第一次消耗稀盐酸的质量为：
    200g
    4
    =50g                                
    设第一次消耗50g稀盐酸中氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73           44
    10g     x            y
    100
    73
    =
    10g
    x
         x=7.3g                                              
    100
    44
    =
    10g
    y
         y=4.4g                                              
    （3）所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量分数为：
    7.3g
    50g
    =14.6%                                                        
    答（1）石灰石样品中所含杂质的质量为6g；（2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为4.4g；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
    点评：此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算．关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学进行下列些实验探究活动：（一）制取氧气，（二）制取二氧化氮气体并验证分子的性质．
    【查阅资料】获取信息，确定实验方案．
    查获如下信息：H2O2、KClO3、KMnO4等物质在一定条件下分解都可以产生O2，其中过H2O2价格最低，在常温下就能够分解放出O2；KClO3价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；KMnO4价格较高，加热即可快速分解．MnO2能加速H2O2、KClO3二种物质的分解，可重复使用．NO2气体可以通过Cu和浓HNO3反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．NO2是一种红棕色的气体．
    【实验探究】组装仪器，进行实验，整理用品．可供选择的实验装置如下图：

    【反思总结】
    （1）在设计实验方案时除应考虑药品的价格、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是
    操作是否简便或是否环保等
    操作是否简便或是否环保等
    （只要写出一个、下同），若用A装置来制取氧气则A中发生反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）若用最低成本制取一瓶较纯氧气，你认为应选择的最佳实验装置是
    BC
    BC
    （填写字母代号）；实验装置组装后首先应
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的主要实验操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）制取一瓶红综色的NO2气体，并用NO2气体来探究分子的性质．
    ①实验中同学们通过查阅资料发现，制取NO2用B装置，收集NO2只能用F装置．请推测NO2可能具有的性质：
    二氧化氮的密度比空气的密度大
    二氧化氮的密度比空气的密度大
    （写一个物理性质）、
    二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应
    二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应
    （写一个化学性质）；
    ②用图中G装置探究分子的性质时，抽去两瓶之间的玻璃片，一段时间后，发现两瓶气体颜色相同．则由此实验得出的结论是
    分子是不断运动的
    分子是不断运动的
    ．

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