Question

向Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂　混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤．向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出．下列说法正确的是

1. A.
   滤渣中一定有锌
2. B.
   滤渣中一定有铜
3. C.
   所得溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺
4. D.
   所得溶液中一定有Cu²⁺、Fe²⁺

Answer 1

B
分析：根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．
解答：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO₃）₂；因为铁和Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液中肯定有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Zn（NO₃）₂溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO₃）₂．由以上分析可知：
A、由于铁是过量的所以滤渣中一定含有铁和铜，故A错；
B、由于铁是过量的所以滤渣中一定含有铁和铜，故B正确；
C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO₃）₂；因为铁和Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液中肯定有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Zn（NO₃）₂溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO₃）₂．即滤液中含有Cu²⁺和Fe²⁺；故C错；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO₃）₂；因为铁和Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液中肯定有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Zn（NO₃）₂溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO₃）₂．即滤液中含有Cu²⁺和Fe²⁺；故D错．
故选B．
点评：此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．