实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液.某同学取出150g该溶液于烧杯中.向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 请计算: (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g.需要Na2CO3固体 g． (2)BaCl2溶液的溶质质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体　g．

（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式知道溶液质量和溶液质量分数能求配制该溶液的所需固体质量．

（2）向BaCl₂溶液滴加Na₂CO₃溶液，二者能发生复分解反应生成沉淀，其方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，根据题给数据及图示，利用化学方程式求得BaCl₂溶液的溶质质量分数．

【解答】解：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体的质量为：80g×26.5%═21.2g

（2）从图中获知，当BaCl₂完全转化为沉淀时消耗Na₂CO₃溶液的质量为40g．

设BaCl₂的质量为 x，则

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

208 106

x 40g×26.5%

解得：x=20.8g

该BaCl₂溶液的溶质质量分数=×100%=13.9%

答：该BaCl₂溶液的溶质质量分数为13.9%．

【点评】考查溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把40g直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．

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（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　　（填序号）．

（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到　　等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取　　等措施．

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　　（填序号）．

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C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

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对下列事实解释不正确的是( )

选项	事实	解释
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B	一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子	分子很小
C	敞口容器中的酒精逐渐减少	分子是不断运动的
D	炎热的夏天自行车车胎容易爆裂	夏天温度高，分子间间隔变大