【题目】如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示.
实验编号 | 容器I | 针筒I | 容器Ⅱ | 针筒Ⅱ |
a | 二氧化碳(充满) | 10mL澄清石灰水 | 二氧化碳(充满) | 10mL水 |
b | 0.65g锌 | 15mL盐酸 | 0.24g镁 | 15mL盐酸 |
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平.容器Ⅰ、Ⅱ体积相同,装置气密性良好.
(1)实验a中,容器Ⅰ内产生的现象是________________________,红墨水液面位置发生变化的原因是________________________________(用化学方程式表示).
(2)实验b中,针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“Ⅱ”),红墨水的位置变化情况是________________________________________________________.
【答案】(1)石灰水变浑浊,产生白色沉淀 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)Ⅱ 开始时左高右低,最终左右相平
【解析】(1)实验a中,容器Ⅰ内的二氧化碳与石灰水反应,使澄清石灰水变浑浊,由于二氧化碳既溶于水,又与石灰水发生反应,因此,导致容器内压强减小;容器Ⅱ中二氧化碳溶于水,也导致容器内压强减小.显然,容器Ⅰ中减小的压强大于容器Ⅱ中减小的压强,因此,U形管中的红墨水向左移动,出现左高右低的现象.(2)由于镁比锌活泼,因此,容器Ⅱ中产生气泡更剧烈.由于针筒Ⅰ、Ⅱ内的盐酸足量,说明镁和锌完全反应,根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知,0.24g镁与0.65g锌生成的氢气质量相等,但由于镁与盐酸反应更剧烈,即产生氢气的速率要快些,则开始时容器Ⅱ内压强大于容器Ⅰ内压强,当反应结束后,两容器内压强再次相等,因此,U形管中的红墨水开始出现左高右低的现象,最终又保持相平.
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【题目】已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
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【题目】已知:Na2CO3受热不易分解,2NaHCO4Na2CO3+CO2↑+H2O.某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠,为了测定样品的纯度,华雪同学做了如下实验:准确称取样品10.0g放入试管中,加热充分反应至无气体放出,共产生CO2气体224mL(该条件下气体的密度为1.964g/L).请回答下列问题:
(1)生成CO2的质量为________g(精确到0.01g).
(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出,冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg(b<a).请写出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式(要求写出计算过程).
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【题目】建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是
A.铁—单质 B.氧化钙—氧化物
C.碳酸钙—酸 D.聚氯乙烯—有机物
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【题目】在反应 A + 3B = 2C + 3D中,若4.6克A与足量B完全反应后,生成8.8克C和 5.4克D, 则B、C的相对分子质量之比是
A. 8 :11 B. 4 : 7 C. 3 : 2 D. 12 :11
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【题目】小琴同学设计了图所示的A、B两个实验.
(1)实验时,她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物,其操作是________________.
(2)A实验的目的是________________________;实验时,将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中,可观察到的现象是________________________________________________________;所发生反应的化学方程式为________________________________________.
(3)B实验中,当烧杯内盛有________溶液时,可验证Fe、________________、Ag三种金属的活动性强弱.
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