Question

11．有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 产生氢气的速率A＜B
• B． 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
• C． 反应后A、B一定都有剩余
• D． 消耗B的质量一定小于A的质量

Answer 1

分析 根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．

解答 解：A、由图象可知，金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，单位时间内A产生的氢气多，说明A产生氢气的速率快，故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，溶质中氢元素的质量分数不同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故B正确；
C、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，需要B的质量要多一些，有可能A的金属有剩余，B恰好完全反应，故C错误；
D、由于A的相对原子质量小于B的相对原子质量，生成等质量的氢气，消耗B的质量一定大于A的质量，故D错误；
故选B．

点评 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．