Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（mL）	5	5	5
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

                       

试求：（1）m=          。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

【解析】（1）铜锌的合金中只有锌与稀盐酸反应，第一次加入5ml的稀盐酸，产生0.04g的氢气，第二次加入时还是0.04g的氢气，而到了第三次加入酸时，却只产生了0.02g，这说明锌已经全部发生了反应，共产生0.04g+0.04g+0.02g=0.1g的氢气。

（ 2）设黄铜样品中的锌的质量为x

Zn  +  2 HCl  ====    ZnCl₂   +   H₂ ↑

65                                                                                                           2

x                                0.1g

65/2=x/0.1g    x=65·0.1g/2=3.25g

黄铜样品中锌的质量分数为(3.25g/5g)x100%=65%

【答案】（1）0.04       (2)65%