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    为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
    甲 乙 丙 丁
    取用黄铜屑的质量/g 16.0 16.0 16.0 24.0
    取用稀硫酸的体积/mL 16.0 32.0 48.0 一定体积
    残留金属的质量/g 13.4 10.8 9.6 16.2
    计算：
    （1）16.0g黄铜屑中锌的质量．
    （2）丁同学所加稀硫酸的体积．
    （1）从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析，丙同学取用硫酸过量．
    所以，16.0g黄铜屑中锌的质量为：16.0g-9.6g=6.4g
    （2）设甲同学消耗硫酸的质量为x
    H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
    98    65  
    x    16.0g-13.4g
    98
    x
    =
    65
    16.0g-13.4g
       
    x=3.92g
    稀硫酸的溶质质量分数为：
    3.92g
    16.0mL×1.17g/mL
    ×100%=20.9%
    丁同学消耗锌的质量分数为：24.0g-16.2g=7.8g，比丙同学的实验数据16.0g黄铜含铜9.6g，则24．g黄铜含铜14.4g，可知丁同学所取的一定体积的稀硫酸完全反应；设丁同学实验消耗H2SO4的质量为y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65   98
    7.8g  y
    65
    7.8g
    =
    98
    y
    ，y=11.76g
    所以，丁同学取用稀硫酸的质量为
    11.76g
    20.9%
    =56.27g
    体积为：
    56.27g
    1.17g/mL
    =48mL
    答：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g；（2）丁同学所加稀硫酸的体积为48mL．
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    甲 乙 丙 丁
    取用黄铜屑的质量/g 16.0 16.0 16.0 24.0
    取用稀硫酸的体积/mL 16.0 32.0 48.0 一定体积
    残留金属的质量/g 13.4 10.8 9.6 16.2
    计算：
    （1）16.0g黄铜屑中锌的质量．
    （2）丁同学所加稀硫酸的体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
    甲乙丙丁
    取用黄铜屑的质量/g16.016.016.024.0
    取用稀硫酸的体积/mL16.032.048.0一定体积
    残留金属的质量/g13.410.89.616.2
    计算：
    （1）16.0g黄铜屑中锌的质量．
    （2）丁同学所加稀硫酸的体积．

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    为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：

    甲

    乙

    丙

    丁

    取用黄铜屑的质量/g

    16.0

    16.0

    16.0

    24.0

    取用稀硫酸的体积/mL

    16.0

    32.0

    48.0

    一定体积

    残留金属的质量/g

    13.4

    10.8

    9.6

    16.2

    根据上表数据计算：

    （1）16.0g黄铜屑中锌的质量；

    （2）丁同学所加稀硫酸的体积。

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    为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：

    甲

    乙

    丙

    丁

    取用黄铜屑的质量/g

    16.0

    16.0

    16.0

    24.0

    取用稀硫酸的体积/mL

    16.0

    32.0

    48.0

    一定体积

    残留金属的质量/g

    13.4

    10.8

    9.6

    16.2

    求：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为多少g ？

    （2）丁同学所加稀硫酸的体积为多少 mL ？

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