[题目]为了解甲酸的分解产物.实验小组进行了以下探究:[查阅资料]①甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃.能分解生成两种物质,②氧化铁为红棕色粉末.铁粉为黑色.[提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:猜想1.H2和CO2:猜想2.CO和H2O.[设计实验]20℃时.甲酸的状态为 :从图(一)装置中选择合适的装置对甲酸进行加热.为了加快分解速率.实验小组加入了催化剂.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

[查阅资料]①甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质；

②氧化铁为红棕色粉末，铁粉为黑色。

[提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1.H2和CO2：猜想2.CO和H2O。

[设计实验]20℃时，甲酸的状态为_____：从图（一）装置中选择合适的装置_____（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。

[实验预测]若猜想1成立，则D中的实验现象应为_____。

[进行实验]实验中观察到C处瓶内出现的现象为_____，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解的化学方程式为_____。

[交流拓展]资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。

【答案】液态 A 溶液变为红色产生大量水珠 HCOOHH2O＋CO↑ 甲酸（HCOOH）分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:2，猜想3.和猜想4组成的混合气体都不符合碳、氢、氧原子个数比为1:2:2，不符合质量守恒定律

【解析】

[设计实验]

20℃时，甲酸（熔点为8.6℃）的状态为：液态；选择的装置A（试管口向上倾斜45°）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。

[实验预测]

若猜想1成立，有二氧化碳产生，二氧化碳与水反应产生碳酸，能是石蕊变红，则D中的实验现象应为：溶液变为红色。

[进行实验]

实验中观察到C处瓶内（水蒸气冷凝形成水珠）出现的现象为：产生大量水珠，一氧化碳高温条件下能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解产生水和一氧化碳的化学方程式为: HCOOHH2O＋CO↑。

[交流拓展]

资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：甲酸（HCOOH）分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:2，猜想3.H2O和CO2和猜想4.CO和H2，组成的混合气体都不符合碳、氢、氧原子个数比为1:2:2，不符合质量守恒定律。

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水的质量	100	100	100	100	100

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