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为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取该样品6.0g,装入烧杯中,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应).反应后过滤,得不饱和CaCl2溶液39.3g.(假设操作过程中溶液无损失)
试计算:①样品中CaCO3的质量分数. ②稀盐酸中溶质的质量分数.
分析:根据反应后溶液质量的计算方法考虑:反应后溶液质量═参加反应的碳酸钙的质量+稀盐酸质量-生成二氧化碳的质量,设出碳酸钙的质量为X,根据等量关系计算出X的值.
解答:解:(1)设样品中CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100    73        44
x     
73x 
100
    
44x 
100

依题意:x+36.5g=39.3g+
44x 
100
,x=5.0g
CaCO3的质量分数:
5.0g
6.0g
×100%=83%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数:
73×5.0g/100
36.5g
×100%=10%
答:样品中CaCO3的质量分数为83%;稀盐酸中溶质的质量分数是10%.
故答案为:①83%;②10%.
点评:本题容易出错的地方是计算溶液质量时误将杂质算成了溶液质量,不能用6g加盐酸质量减去二氧化碳质量,应该用参加反应的碳酸钙的质量加盐酸质量减去二氧化碳质量.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量,取l0g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参与反应).随反应进行,注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系.请完成下列计算内容:
(1)样品中CaCO3的含量是多少?
(2)所用稀盐酸的质量分数是多少?

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品10g于烧杯中,再向其中加入稀盐酸60g,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为66.7g.
(1)生成CO2的质量m1
3.3
3.3
g.
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(3)工业上煅烧石灰石也可得到CO2,取上述样品10g,用这种方法生成的CO2质量为m2,则m1
=
=
m2

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(2013?菏泽)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25克石灰石样品,放入盛有150克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应(杂质不反应),烧杯内物质质量变为166.2克.求:
①反应生成二氧化碳多少克?
②石灰石中碳酸钙的质量分数.

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为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25.0g石灰石样品,放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为205.0g.求:
(1)反应生成二氧化碳的质量;
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数.
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.

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