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    13．（1）天然气是主要的家用燃气．天然气的主要成分是甲烷．
    （2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
    （3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地的特色菜，出锅不能用不锈钢盆具盛装，主要原因是汤汁有较强的酸会与铁制品反应．

    分析 （1）天然气的主要成分是甲烷；
    （2）根据酸和碱能发生中和反应进行分析解答；
    （3）根据铁能与酸反应进行分析解答．

    解答 解：（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；
    （2）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，故填：食醋；
    （3）汤汁具有较强的酸性，能与铁发生反应而造成对铁质器具的腐蚀，所以本题答案为：汤汁有较强的酸性会与铁制品反应．

    点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
    ①实验室制氨气的发生装置与A相同（选择“A或B”填空）．
    A．实验室用KMnO4制O2          B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2
    ②收集氨气不能用排水法收集（填“能或不能”）．
    ③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X．
    X是一种氮肥，其化学式为NH4Cl．
    （2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．

    ①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    ②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为_反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压入长颈漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止．
    ③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为A→B→C（填字母序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．月球的土壤和岩石中有一种氦原子，可做核燃料，该原子的原子核内含有2个质子和1个中子，则核外电子数为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是NO2和SO2．依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是ABCD（填字母序号）．
    A．大理石塑像      B．铝制门窗      C．钢铁结构大桥      D．花草树木．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行探究．
    【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．
    商品名称小苏打食臭粉混合碱性膨松剂
    主要成分碳酸氢钠碳酸氢铵碳酸氢钠和碳酸氢铵
    ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
    【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

    【实验记录】
    实验序号实验装置实验现象实验结论及分析
    实验1选用A、B、CC中澄清石灰水变浑浊有CO2生成，C中反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 
    实验2选用A、
    D和E    		E中紫色石蕊溶液变成
    蓝色    		有NH3生成
    【实验分析】
    根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
    实验序号实验目的实验装置数据记录实验结论
    实验3测定生成CO2的质量选用A、B、D装置D增重a g该粉末为“混合碱性膨松剂”
    实验4测定生成NH3的质量选用A、B、D装置B增重1.7g
    （1）实验3中装置B的作用是除尽水蒸气和氨气．
    （2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
    （3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）石膏中S的化合价是+6．
    （2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
    （3）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体和生成氯化铵．此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低氯化铵的溶解度，有利于析出氯化铵固体，并生成硫酸钾，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发．该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙（写一种）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小明记得在学习金属活动性顺序的应用时，老师曾说过一般不会用K、Ca、Na等活泼金属和盐溶液进行置换反应，因为这些金属能直接和水发生反应生成对应的碱和氢气．小明查阅资料如下：
    【资料卡片】：
    （1）Na和冷水剧烈反应，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
    （2）镁和冷水反应缓慢，和沸水反应剧烈，Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
    （3）Al和沸水反应非常缓慢，2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑；
    Ⅰ、从上述资料中，你能得出金属和水反应的条件和产物有何不同和相似之处？
    （1）相同点：都生成碱和氢气；
    （2）不同点：反应的剧烈程度不同．
    Ⅱ、小明对此非常好奇，在老师的帮助下，查阅了相关资料并做了铁粉在高温条件下和水蒸气的反应，装置如下图所示：
    【资料卡片】：
    A、铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3，且Fe3O4有磁性；
    B、Fe2O3分解温度在1400℃以上，Fe3O4分解温度在1538℃以上；
    C、Fe（OH）2是一种白色固体，在空气很快变成灰绿色，最终变为红褐色．
    实验进行2分钟后，用燃着的木条点燃肥皂泡，可以观察到一团火焰．同时发现玻璃管内灰黑色物质先红热，最终变成黑色晶体，整个实验持续10分钟左右．
    （1）你认为该反应为什么要在高温下才能进行？保证了四氧化三铁、氧化铁的分解；
    （2）火焰的产生，说明该反应生成了氢气，在点燃该气体前，一定要检验纯度；
    （3）实验结束后，所进行的实验操作应该是先撤导管，后熄灭酒精灯．这样做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
    Ⅲ、通过Ⅱ中的实验现象，大家对反应后玻璃管中残留的黑色物质的成分猜想如下：
    1：Fe（OH）3；2：Fe（OH）2；3：FeO；4：Fe2O3；5：Fe3O4；6：Fe．（可多填）
    甲同学认为：猜想1、2、4明显错误，理由是氢氧化铁、氢氧化亚铁、氧化铁热稳定性差；
    对于其他猜想，同学们又做了如下实验：
    实验方案实验现象
    甲将磁铁靠近黑色粉末黑色粉末可被磁铁全部吸引
    乙取少量黑色粉末加入稀盐酸中有气泡
    甲同学根据实验现象，认为此黑色物质是Fe3O4，但对于他的结论，乙同学认为不妥，他的理由是铁也能被磁铁吸引；
    根据甲、乙两同学的实验，还可以排除猜想3、5，理由是氧化亚铁、四氧化三铁不会与稀盐酸反应生成气体；
    为进一步确认此黑色物质，同学们再次进行了实验：
    实验方案实验现象结论或化学方程式
    1、取实验后的黑色粉末，加入足量的A溶液，搅拌使反应充分．黑色物质表面有红色物质，溶液颜色出现较浅的绿色，烧杯底部仍有较多黑色物质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    2、过滤、洗涤、干燥，再用磁铁吸引黑色物质可被磁铁全部吸引，留下红色固体被磁铁吸引的物质是铁
    结合资料综合分析，回答下列问题：
    （1）玻璃管中残留的黑色物质应为碳，铁粉和水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，属于置换反应；
    （2）实验1中的A溶液为硫酸铜溶液，加A溶液的目的是验证黑色物质中含有铁．
    Ⅳ、丙同学用定量的方法确定实验后玻璃管中黑色物质的组成．方案如下：
    将5.6gFe粉和足量的H2O（气）充分反应后，得到7.2g黑色固体，再将此黑色固体加入150g足量稀盐酸中继续反应，充分反应后，称得烧杯内溶液质量为157.15g．请根据上述数据计算出7.2g黑色物质的组成，确证上述探究结论．（写出计算过程）
    Ⅴ、反思评价：
    （1）该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或加热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．写出此反应的化学方程式：
    Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
    （2）砖窑用粘土烧制青砖（颜色发黑的砖）时，窑内温度可达1150℃，Fe2O3和H2反应生成FeO，写出该反应的化学方程式Fe2O3+H2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$2FeO+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
    ①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
    ②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
    ③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
    （1）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用，请书写其文字表达式．二氧化碳+水$→_{叶绿体}^{光}$有机物（贮存能量）+氧气
    （2）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
    （3）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
    （4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用图中的装置可进行气体和固体的反应．
    （1）请在表中写出二组不同的反应物及化学方程式（二组固体、气体必须各不相同）．
    组别 固体 气体装置内发生反应的化学方程式
    1
      2
    （2）用如图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO，在玻管内固体为铜粉，将混有少量O2的CO的混合气体通入．如果连接处和加热管气密性均良好，该实验在设计上有何错误？可能引起爆炸．

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