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    13．下列反应前后元素的化合价有改变的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2O+CO2═H2CO3
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2D．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2

    分析 根据单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

    解答 解：单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零．
    A、反应前后元素的化合价没有改变，故选项不符合题意．
    B、反应前后元素的化合价没有改变，故选项不符合题意．
    C、反应前后元素的化合价没有改变，故选项不符合题意．
    D、反应前一氧化碳中碳显+2价，氧显-2价，氧气中氧的化合价为零；反应后二氧化碳中碳显+4价，氧显-2价；故选项符合题意．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．在实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（　　）
    A．硝酸铵和氯化钠（水）B．硬水和软水（肥皂水）
    C．酒精和蒸馏水（品尝）D．氧气和空气（燃着的木条）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用化学方程式表示：
    （1）在通电条件下只有两种气体生成的分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （2）实验室用双氧水制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作及现象、结论合理的是（　　）
    A．用10mL的量筒量取7.26mL的水
    B．镁在空气中燃烧产生黑色固体
    C．用托盘天平称取5.6g食盐固体
    D．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，说明瓶内不含氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．取一块废旧的铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中．向锥形瓶中加入3～4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入滴有红墨水的水中．
    （1）一段时间后，可观察到除去铁锈后的银白色铁丝表面生锈（填“生锈”或“不生锈”），同时导管内的液面上升．
    （2）根据此实验的现象，并结合“热胀冷缩”原理，可知在密封体系内，气压变小的原因可能是②④；气压变大的原因可能是①③．（填序号）
    ①密封体系内气体总量增多    ②密封体系内气体总量减少
    ③密封体系内的温度升高      ④密封体系内的温度降低．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．原子核内质子数一定等于中子数．错（判断对错）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．
    【提出猜想】猜想①：可能是H2O；  猜想②：可能是Na+；   猜想③：可能是OH-．
    【实验验证】
    实　　验　　操　　作实　　验　　现　　象结　　　　　论
    ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色
    ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞试液变红色
    ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为红色OH-能使无色酚酞试液变红色
    【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是铁丝在氧气里燃烧实验的操作图，试回答下列问题：
    （1）B图中，螺旋形铁丝的一端所系的一根火柴梗的作用是引燃铁丝；D图中，集气瓶里水的作用是防止集气瓶炸裂．
    （2）D图中，可观察到的实验现象是：铁丝在氧气里剧烈燃烧燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色的固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．资料显示，将5%的H2O2溶液加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速率快，所需时间短．
    （1）写出a仪器的名称长颈漏斗；
    （2）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少．
    （3）请你指出图丙装置中的一处错误长颈漏斗的末端没有伸入液面以下．改进以后的丙装置的气密性检查方法先由长颈漏斗加入水将长颈漏斗末端浸没起来，然后用手紧捂烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好．
    （4）写出图丙中制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （5）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全反应：曲线画在图丁上）

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