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    13．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
    （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性．
    （2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水蒸气接触而生锈．
    （3）铝制品具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式说明）．
    （4）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
    ①将铁片插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是有紫红色的物质生成；
    ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．

    分析 （1）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答．
    （2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答．
    （3）根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜进行解答；
    （4）根据铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁以及铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，结合金属的活动性顺序进行解答．

    解答 解：（1）物质的性质决定物质的用途，汽车电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜具有良好的导电性．故填：导电；
    （2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气和水蒸气；
    （3）铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能；故填：4Al+3O2═2Al2O3；
    （4）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；
    ②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．
    故答案为：①有紫红色的物质生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意方程式的书写．

    练习册系列答案
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    （1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    ②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；
    ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
    ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；
    ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
    ⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素；
    ⑦当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定．
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    A．元素种类B．原子种类C．分子种类D．原子数目

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．在木炭含有氧化铜的实验中（装置如图所示）：
    （1）反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，被加热的试管中现象是黑色粉末变红，反应方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    （2）如图中酒精灯上加一个金属网罩的作用是集中火焰，提高温度．
    （3）实验结束时，应先把导管从石灰水中移出再撤掉酒精灯的原因防止石灰水倒吸引起试管炸裂
    （4）待试管完全冷却后再把试管里的粉末倒在纸上的原因防止刚反应完时粉末温度过高将纸引燃．
    （5）该装置产生的生成物气体是否是纯净物否，如果不是，产生另一种气体的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（如果是纯净物，此空不填）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）能使带火星木条复燃的气体是O2；
    （2）能用于灭火的是CO2；
    （3）天然气的主要成分是CH4；
    （4）能使澄清石灰水变浑浊的是CO2；
    （5）能使紫色石蕊试液变红的是CO2；
    （6）能使灼热氧化铜还原的气体是CO；
    （7）属于氧化物的是CO、CO2；
    （8）能使灼热氧化铜还原的固体单质是C；反应方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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    （3）火箭发生过程中伴随的能量转化是：①化学能转化为内能，再转化为②机械能．

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