Question

13．在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10.2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加入混合物中氧化镁的质量为（　　）

• A． 1.8g
• B． 2.2g
• C． 6g
• D． 8g

Answer 1

分析 天平平衡，则两侧的净增加量相等，而盐酸足量，则能反应的物质要完全反应，所以左侧的碳酸镁和氧化镁要完全反应，而右侧是加入的铜，由于铜和盐酸不反应，所以右侧质量增加量为8g，则左侧也应该增加量为8g．而实际加入的是10.2g，则要减少2.2g，这个减少量就是过程中生成的气体二氧化碳的质量．所以可以根据二氧化碳计算出碳酸镁的质量进而计算出氧化镁的质量．

解答 解：由于右侧质量增加量为8g，所以左侧的质量增加量也是8g．由于实际加入的是10.2g碳酸镁和氧化镁．而发生的反应为：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑   MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，所以导致质量变小，是因为生成二氧化碳跑掉了，所以10.2g-8g=2.2g为二氧化碳的质量．
设碳酸镁的质量为x．
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑  
84                                      44
x                                        2.2g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{2.2g}$   解得：x=4.2g
10.2g混合物中氧化镁的质量为10.2g-4.2g=6g．
故选：C．

点评 从天平平衡找到计算的突破口，也就是确定出差量存在的具体原因，然后根据化学方程式计算即可．