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    【题目】下列化学方程式书写正确的是

    A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2

    C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3 D．3KCl＋Al（NO3）3=3KNO3 + AlCl3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：化学方程式的书写要遵守质量守恒定律和客观事实这两条原则；A选项没有配平化学方程式，违背了质量守恒定律；B选项金属铁的活动性比金属钠的弱不能发生反应，违背了客观事实；C选项是正确的书写；D选项不符合复分解反应的条件；违背了客观事实；故答案选择C

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    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    18

    1

    2

    32

    反应后质量/g

    X

    26

    2

    12

    下列说法中，正确的是（ ）

    A．反应后物质甲的质量为13g

    B．物质丙是该反应的催化剂

    C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16

    D．

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    A．用手帕代替纸巾 B．将废弃的干电池扔入河道

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    A．糖水 B．金刚石 C．空气 D．石油

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    A．将垃圾分类回收利用 B．将工厂废液直接排入江河

    C．远离烟草、拒绝毒品 D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放

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    A．分子一定比原子大 B．在化学反应中分子可分，原子不可分

    C．分子在不断运动，原子不运动 D．分子间有间隔，原子间无间隔

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    【题目】某化学活动小组的同学们正在进巧如图所示探究实验，请回答问题：

    （1）乙试管中能观察到的实验现象是;______________________

    （2）反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生。由此可知，甲试管中溶质为①________________，乙试管中溶质为_______________，将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W

    【提出问题】

    滤液W中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？

    （3）滤液W中一定含有的离子是_______________(填离子符号);

    【猜想与假设】

    可能含有的离子是：

    A同学；可能含有CO32-

    B同学：可能含有Ca2＋

    C同学：可能含有H＋

    （4）大家一致认为①___________同学的猜想是错误的，理由是②____________________

    [实验探究]

    A同学为了验证自己的猜想，取少量滤液W于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，边滴 边振荡，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想错误，滤液W中不含CO32― , B同学也用稀盐酸进行实验，却观察到了明显的实验现象，于是得出结论：A同学的猜想正确，滤液W中含有 CO32―

    [分析与交流J

    A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是（5)____________________；

    [总结与归纳]

    本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是（6）____________________；

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    【题目】蜡烛是由石蜡和棉线芯组成的．某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟（如图所示），他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来．由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是（ ）

    A．氧气 B．二氧化碳

    C．一氧化碳 D．石蜡的固体小颗粒

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    A．氮气 高锰酸钾 B．氧气 空气

    C．五氧化二磷 冰水混合物 D．氧气 氮气

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