Question

某100g稀盐酸恰好与26g锌完全反应，试计算：
（1）该反应产生氢气的质量为多少g？
（2）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：据锌的质量结合方程式计算生成氢气的质量，生成的氯化锌的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并据溶质的质量分数计算即可．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　      136   2
26g        y    x

65

26g

=

2

x

x=0.8g
 

65

26g

=

136

y

y=54.4g
（2）反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数=

54.4g

26g+100g-0.8g

×100%=43.5%
答：（1）生成氢气的质量为0.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为43.5%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀盐酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．