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    卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl．从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
    （1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有    和    ，理由是    ．
    （2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有    和    ，理由是    ．
    （3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是    ．
    【答案】分析：（1）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的生高而降低．
    （2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．
    （3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出．
    解答：解：（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl，MgSO4；温度高于60℃时这两种物质的溶解度较小．
    （2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl2，KCl；由于温度下降，这两种物质溶解度也随之下降．
    （3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．故答案为：低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．
    点评：学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件．
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    （1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有
    NaCl
    和
    MgSO4
    ，理由是
    温度高于60℃时这两种物质的溶解度较小
    ．
    （2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有
    MgCl2
    和
    KCl
    ，理由是
    由于温度下降，这两种物质溶解度也随之下降
    ．
    （3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是
    低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体
    ．

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    （1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是
    NaCl，MgSO4
    NaCl，MgSO4
    ．
    （2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要成分是
    MgCl2，KCl
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    ．
    （3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是
    低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体
    低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl．从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
    （1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有______和______，理由是______．
    （2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有______和______，理由是______．
    （3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．
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