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【题目】化学与生活生产学息息相关,请用化学知识回答下列问题:

(1)我们每天离不开水,请回答下列问题:
①如上图左实验中试管2得到的是(填“氧气”或“氢气”),该物质是由(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的.
②写出电解水的化学方程式 , 该反应的基本反应类型是
③自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是
(2)还是淡化可缓解淡水资源匮乏的问题,如上图右为太阳能海水淡化装置示意图.
①水变成水蒸气的过程中,发生变化的是(填字母序号).
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔 D、分子大小
②利用给装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)盛水的铁锅暴露在空气中易生锈:
①铁锈的主要成分是;②防止铁生锈的措施有(写一条)

【答案】
(1)氧气;分子;2H2O 2H2↑+O2↑;分解反应;吸附作用
(2)C;变大
(3)氧化铁;涂油漆
【解析】(1)①电解水实验中与正极产生的是氧气;氧气是由氧分子构成的;
②电解水反应的化学方程式表示为2H2O 2H2↑+O2↑,属于分解反应;
③活性炭在净水时起吸附作用;
(2)①水变成水蒸气的过程中分子间的间隔变大了;
②将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会增大;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁;防止铁生锈的原理方法有:保持铁制品表面的干燥、涂油漆、制成合金等。(1)①电解水实验中与正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1:2,质量比是8:1,故试管2中的是氧气,试管1中是氢气;氧气和氢气都是由分子构成的;
②电解水生成的是氢气和氧气,反应的化学方程式表示为2H2O 2H2↑+O2↑,该反应的反应物是一种,生成物是两种,符合“一变多”的特点,是分解反应;③活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味,具有吸附性,即净水时起吸附作用;
(2)①水变成水蒸气的过程中水由液态变成气态,分子间的间隔变大了,分子的质量和大小不变,但该变化没有生成新物质,发生的是物理变化,故分子的种类不变;②将一定量的海水暴晒一段时间后,溶剂的量减少,溶质的质量不变,故剩余海水中氯化钠的质量分数会增大;
(3)铁易与空气中的水、氧气作用而生锈,铁锈的主要成分是氧化铁(三氧化二铁);防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件,方法有:保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油漆、涂油、电镀、镀搪瓷、制成合金等。

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(4)实验结束应先_________。(选填答案序号)
A.撤离酒精灯
B.将导管移出石灰水.
C.拨掉橡胶塞
(5)【探究一】检验产物成分
【提出问题】:实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体,暗红色固体是什么?
【查阅资料】:氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu + H2O。
【猜想与假设】:暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O
【设计实验】
操作:取少量暗红色固体,加入稀硫酸,观察到现象:。结论:暗红色固体含有Cu2O。
(6)【探究二】测定产物中Cu2O的含量
为测定红色固体中氧化亚铜的质量分数,小组同学设计了如下两种方案:
甲方案:甲同学称取10g红色固体加人到足量稀硫酸中使其充分反应后,过滤(填操作名称)、干燥、称量剩余红色固体的质量为8 g,则红色固体中氧化亚铜的质量分数为
乙方案:实验原理:Cu2O +H2 2Cu +H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

(7)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是
(8)若不加装置c,实验结果会偏(“大”或“小”),原因是
(9)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是
①打开K2,关闭K1 ②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2 , 打开K1 , 通氢气一段时间
(10)【拓展反思]】:
还可通过测定反应前后装置(填“a”、“b”、“c”)的质量达到测定产物中Cu2O的含量目的。
(11)乙方案第(9)的④中“通氢气一段时间”的目的是排出装置内的空气,否则可能带来哪些影响?(答出两点)

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