Question

13．含有相同原子个数的镁、铝、锌、铁四种金属与足量的稀硫酸发生反应，产生氢气的质量比依次是（　　）

• A． 1：1：1：1
• B． 2：3：2：2
• C． 24：27：65：56
• D． $\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$：$\frac{2}{65}$：$\frac{1}{28}$

Answer 1

分析 镁、铝、锌、铁四种金属与足量的稀硫酸反应分别生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌、硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：镁、铝、锌、铁四种金属与足量的稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
2Mg+2H₂SO₄═2MgSO₄+2H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，2Zn+2H₂SO₄═2ZnSO₄+2H₂↑，2Fe+2H₂SO₄═2FeSO₄+2H₂↑，
当含有相同原子个数的镁、铝、锌、铁四种金属与足量的稀硫酸发生反应时，生成氢气的分子个数比为：2：3：2：2，即产生氢气的质量比2：3：2：2．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．