Question

【题目】亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

（1）写出上图中你最熟悉的两种仪器名称：
① ，
②。
（2）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式。
（3）反应时N2和H2的最佳质量比是。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：
（4）B中浓硫酸的作用是。
（5）用实验方法证明确实有NH3生成：。
（6）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的学习方法。我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点：
（填序号）。
①需要加热
②使用催化剂
③没有气体参加反应
④原料为纯净物
⑤只生成一种气体

Answer 1

【答案】
（1）试管；酒精灯
（2）3 H2 +N22 NH3
（3）14:3；因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出
（4）干燥
（5）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红
（6）③⑤
【解析】（1）酒精灯；试管；（2）根据质量守恒定律及题干信息可知，反应物是N2和H2 ， 生成物是NH3 ， 用观察法配平即可．方程式为：N2+3H2 2NH3（3）化学反应中物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比，所以氮气和氢气的质量比:1×28：3×2=14：3；
因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出，所以导管口仍会出现气泡（4）为制取氮气时伴随有水蒸汽的生成（5）因为氨气的水溶液显碱性，所以向D试管内加入酚酞，酚酞试液变红，说明有氨气生成。（6）为了能制取到纯净的气体同时便于收集，实验室制取气体反应的共同点：没有气体参加反应 ，只生成一种气体
故答案为：（1）试管；酒精灯；（2）3 H2 +N22 NH3；（3）14:3；因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出；（4）干燥；（5）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红；（6）③⑤
（1）根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用解答
（2）根据反应物、生成物、反应条件结合方程式的配平方法可解答
（3）根据两种气体的水溶性解答
（4）依据浓硫酸的吸水性解答
（5）根据氨气和水反应生成氨水呈碱性来解答
（6）制取气体时，应考虑气体的收集方法