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    2．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
    A．硫酸钾B．磷矿粉C．氯化铵D．氯化钾

    分析 根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气．

    解答 解：含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体．
    熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用．氯化铵是铵盐，不能熟石灰混合使用．
    故选项为：C．

    点评 本题考查了常见物质的性质，注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是（　　）
    选项物质用途性质
    A石墨电池电极石墨很软
    BCO   冶炼金属CO有可燃性
    C熟石灰改良酸性土壤熟石灰显碱性
    D小苏打治疗胃酸过多小苏打易分解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    滴加液体    		C．
    取固体药品    		D．
    点燃酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．以电石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图．
    查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca（ClO3）2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca（OH）2反应的总化学方程式可表示为：
    6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
    （1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca（ClO3）2中Cl的化合价为+5价，a数值为6．
    （3）操作X为过滤．转化步骤中Ca（ClO3）2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2．（相关物质的溶解度见下表）
    物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
    T℃时溶解度/g209.074.57.334.2
    （4）对滤渣M的成分进行探究
    【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？
    【猜想假设】①CaCO3；    ②Ca（OH）2；      ③CaCO3和Ca（OH）2．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象结论
    步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入几滴无色酚酞试液； 观察到溶液变红色现象猜想①不正确
    步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸观察到固体溶解并有气泡产生现象猜想③正确

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．联合国确定2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”（废水）．我市某化工厂排放的废水中含有少量的NaOH、Na2SO4，按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则工厂废水处理需要加入的一组物质是（　　）
    A．MgSO4、NaClB．H2SO4、MgCl2C．H2SO4、Ba（NO3）2D．BaCl2、HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．如图是实验室制取气体的有关装置，请回答：

    （1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
    （2）用B装置制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；能用C装置收集氧气，因为氧气不易溶于水．
    （3）实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是固态、反应条件是加热，甲烷具有的物理性质是难溶于水（或密度比空气小）（写出1条即可）．
    （4）初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有CO2和H2（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
    A．
    加热一定量氯酸钾固体
    B．
    向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
    C．
    向一定量稀硫酸中加水
    D．
    将等质量铁、锌分别与足量稀盐酸混合

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
    ①经测定，溶液的pH=1；
    ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
    ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．
    分析实验得出的以下结论中，正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Na+
    D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Cl-

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．
    （1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：
    ①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠．
    ②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是硝酸钾、氯化铵、氯化钠．
    ③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为26.2g（保留一位小数）．
    （2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

    ①写出反应Ⅲ的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
    ②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是d（填序号）．

    a．C溶液中Na+数目大于CO32-数目
    b．C溶液中H2O数目大于OH-数目
    c．C溶液中H2O数目大于H+数目
    d．C溶液中OH-数目大于H+数目．

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