【题目】《四川盐法志》 记载,“ 敞锅熬盐”主要步骤为:
(1)生成固体B的化学方程式为_____;滤液A中一定含有溶质NaCl、MgSO4、_____(填化学式) 等。
(2)操作I“敞锅熬盐”与_____结晶原理相同。
(3)操作II用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是_____(填标势)。
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液
(4)制得的精品盐_____(填“一定”或“不一定”)是纯净物。.
【答案】BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 MgCl2 蒸发 B 不一定
【解析】
(1)氯化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁,因此生成固体B的化学方程式为:BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2,滤液A中一定含有溶质NaCl、MgSO4、MgCl2等。
故填:BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2;MgCl2。
(2)操作I“敞锅熬盐”与蒸发结晶原理相同。
故填:蒸发。
(3)操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl.则“花水”应当是饱和NaCl溶液,这是因为饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠,能够溶解硫酸镁、氯化镁。
故填:B。
(4)制得的精品盐不一定是纯净物,这是因为硫酸镁和氯化镁不一定完全除去。
故填:不一定。
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【题目】汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3,KNO3和SiO2。
(1)汽车发生猛烈碰撞时,NaN3分解,生成甲、乙两种单质,有关的化学方程式为_____;
(2)硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应,生成单质乙和两种氧化物,请写出该反应的化学方程式_____;
(3)生成的两种氧化物分别与SiO2反应,从理论上计算可知,SiO2与NaN3的质量比宜大于_____。
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【题目】某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭后一段时间,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5, 下列对这种现象解释不合理的是( )
A. 甲同学使用红磷的量太少,瓶内氧气没有消耗完
B. 甲同学未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C. 甲同学未等到冷却至室温就打开弹簧夹
D. 甲同学插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
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【题目】实验室制取气体常常用到下列装置,根据给出的装置回答问题:
(1)写出标号仪器的名称:①__________________。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,应选择的发生装置为__________________(填字母)。用这两药品制取氧气的文字表达式为_______________________。 若要收集较纯净的氧气,应选择的收集装置为_______ ( 填字母)。
(3)有一名同学欲用F装置收集氢气,则氢气应从导管口___________________通入。
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【题目】课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应,请你对此进行
(1)胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时,应_____(填“先”或“后”)挤压橡胶胶帽。
(2)操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,同时测定pH值,若测得pH逐渐变小,且_____时 ,则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。
(3)操作Ⅲ完成后,玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。
(4)下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_____ (填序号)。
A 取烧杯②中溶液少许, 滴入酚酞试液,溶液无色
B 取烧杯②中溶液少许,滴入石蕊试液,溶液呈紫色
C 取烧杯②中溶液少许, 滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
D 取烧杯②中溶液少许,加入少许CuO粉末,固体不溶解
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【题目】某实验小组利用如图所示测量空气中氧气体积分数并取得成功。
(查阅资料)白磷的着火点40℃。
(提出问题)氧气体积约占空气总体积的多少?
(实验准备)锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
(实验探究)装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹,先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
(现象分析)
(1)实验中使用了足量的白磷,目的是_____;将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,说明燃烧不可缺少的条件是_____,白磷燃烧的化学方程式是_____。足量的白磷在锥形瓶中末能全部燃烧,说明瓶内剩余气体_____燃烧(填“支持”或“不支持”)
(2)整个实验过程中,可观察到气球的变化是_____,出现此现象的原因是_____。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流.导致这些现象发生的原因是:① _____;② 锥形瓶中氧气约占_____mL。通过该实验可以得到的结论是:氧气体积约占空气总体积的_____。
(4)如果试验后发现测定的氧气体积含量偏低,可能的原因是_____。
(5)如果试验后发现测定的氧气体积含量偏高,可能的原因是_____。
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【题目】2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年,联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中 1~18 号元素原子核外电子排布:
请回答下列问题:
(1)地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为__________
(2)第 9 号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿,该元素的离子结构示意图为_______。元素X 的原子核外电子总数为最外层电子数的 3 倍,单质 X 在空气中燃烧生成的化合物化学式为 ______________。
(3)在元素周期表中,19 号元素钾与钠位于同一族,则钾原子的电子层数为 ______________,金属钾与钠性质有 许多相似之处,原因是_______。
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【题目】按要求写物质的化学式或反应的化学方程式:
(1)检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素(元素符号为 I) 的一种方法,是在酸性条件下,使食盐样品溶液跟一种试剂X反应(KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O).这种试剂X是_____,要完成这种实验还需要的一种物质是_____(填名称),它遇到_______会变蓝.
(2)有一种浸液,其配方如下:NaOH 6g、NaCl 10g、Ca (OH)2 259g、茶叶 5g、 H2O2 10mL,用该浸液浸泡鸭蛋可制无泥皮蛋.配制浸液时,是否可以用生石灰 和纯碱代替 NaOH 和 Ca(OH)2.请用化学方程式说明理由_______;
(3)调味用的食醋中含有醋酸(用 HAc 表示其组成),可以用来浸泡除去水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),请写出有关反应的化学方程式_______;
(4)从含 Cu2S 的铜矿石中炼出铜的方法有多种:其中一种方法是:
①先将该矿石通空气高温煅烧,生成一种黑色固态氧化物和一种有刺激性气味的 气态氧化物;
②将燃烧过的矿石上加适量的未经燃烧的铜矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高 温煅烧,结果得到金属铜和上述刺激性气味的气体.写出上述两步反应的化学方程式:①_______; ②_______.
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【题目】(8分)如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体。请回答:
(1)X是________或________(填化学式)。
(2)B物质固态时的名称是________,该固态物质在实际生活中的一种用途是 ___。
(3)写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C: 。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式: ___ ______ 。
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