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    将20g石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

      50%

    解析试题分析：根据化学方程式：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可知产生的4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以算出石灰石中碳酸钙的质量分数
    解，设石灰石中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                              44  
    x                                 4.4g
    100：44=x：4.4g
    解得，x ="5g"
    所以石灰石中碳酸钙的质量分数=10g/20g×100%＝50%
    答：石灰石中碳酸钙的质量分数50%
    考点：根据化学反应方程式的计算

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