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    在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2g Fe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为

    A．2.4 g B．2.2g C．3.2g D．3.6 g

    A

    【解析】

    试题分析：根据Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，故向左边加入2.2g Fe2O3，左边质量就增加了2.2g，故要使天平仍然保持平衡，天平右边的质量也要增加2.2g，由于金属镁和稀盐酸反应会生成氢气，所以根据反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中Mg与H2的质量关系24:2，与质量增量比为24:22，故需向右边烧杯中加入金属镁的质量为2.4g，故选A

    考点：根据化学方程式进行计算，质量差的计算方法

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    实验次数

    1

    2

    3

    盐酸质量

    5g 

    5g 

    5g 

    氢气质量

    0.04g 

    m

    0.02g 

    请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。

    （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

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    A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

    B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    C．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法

    D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量

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    A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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    　  A．             4：3：1             B． 3：1：2         C． 4：1：2  D． 3：l：3

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