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    将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的

        物质的总质量为56.3g。请计算：

        (1)生成氢气的质量是    。           …………………………………1分

        (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

     

     0.2g

     解：设稀硫酸中溶质的质量为x           …………………………………0.5分

            Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑             …………………………………l分

                98             2

                x             0.2g

                                      …………………………………l分

                     x=9.8g                    …………………………………l分

    稀硫酸中溶质的质量分数为：     ………………………l分

    答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6％。………………………………0.5分

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    （1）生成氢气的质量是
     
    ．
    （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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    (1)生成氢气的质量是      。           …………………………………1分

    (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

     

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    （1）生成氢气的质量是多少g？
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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    (1)生成氢气的质量是________。
    (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

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