Question

（2007?龙岩）如图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和．工业生产中，在测定废水（假设只含硫酸）中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量（单位时间排出碱液的量）达到中和废水的目的．
（1）已知：中和50 mL废水需要l%NaOH溶液40 mL．试求：废水中硫酸的质量分数．（假设废水和NaOH溶液的密度均为1 g?cm^-3）
（2）用1%的KOH溶液替代l%的NaOH溶液，不仅可以中和废水、又可得到钾肥（K₂SO₄）．若保持废水的流量不变并被完全中和，则KOH溶液的流量应该______（填“大于”或“小于”）NaOH溶液的流量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和已知条件，列出比例式，即可计算出废水中硫酸的质量分数；
（2）根据氢氧化钠与氢氧化钾的化学式，即可计算出它们的相对分子质量，然后进行比较，即可正确答题．
解答：解：（1）解：设废水中硫酸的质量分数为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80：98
40mL×1g?cm^-3×1%，50mL×1g?cm^-3×x
∴80：98=（40mL×1g?cm^-3×1%）：（50mL×1g?cm^-3×x），
解之得：x=0.98%．
答：废水中硫酸的质量分数是0.98%．
（2）根据KOH与硫酸反应的化学方程式可得，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112-----98
由化学方程式可以看出，KOH的相对分子质量＞NaOH的相对分子质量，故要中和废水，则KOH溶液的流量应该大于NaOH溶液的流量．
故答案为：大于．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．