【题目】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：
请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：
（1）石灰石主要成分的化学式为________。
（2）在A→B之间，过滤操作的目的是________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等，其中玻璃棒的作用是________。
（3）B与C反应化学方程式为________。
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【题目】下面是几种实验室制取气体的发生与收集装置。
①写出图中的仪器名称：a _______ b_______
②写出用A为发生装置制取氧气的化学方程式：____________，该反应的基本类型是______。
③用D装置收集氧气时，验满方法是 _______ 。
④实验室用B装置取氧气并用C装置收集氧气，有关实验操作有：
a 加热；b 检查装置气密性；c 向试管中装入药品；d 当有连续气泡时用排水法收集； e 实验完毕将导气管从水槽中取出；f 熄灭酒精灯；g 将试管固定在铁架台上
正确顺序是_________。（填序号）
下图是取用该实验的相应药品操作,其中正确的是_______ (选填编号)。
实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因是：_________ （写一点）。
⑤用如图装置排水收集氧气后，集气瓶中氧气的体积分数是_______（列式即可）。
⑥下图是探究木炭在纯氧中燃烧的实验操作：
请推断：操作流程d中用烧杯倾倒的液体是______，现象是________，得出的探究结论是_______。
⑦现有0.2mol氯酸钾和一定量的二氧化锰完全反应，能制得氧气的物质的量为多少______？（写出计算过程）
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是的质量（ ）
A.
用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
C.
一定质量的石灰石中不断加入盐酸
D.
利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
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【题目】根据题意填写相应的化学符号。
(1)人体中含量最多的元素：____。
(2)2个钾原子：____。
(3)3个亚铁离子：____。
(4)4个碳酸分子：____。
(5)相对分子质量最小的氧化物：______。
(6)由空气中最多的元素、地壳中最多元素及最多金属元素组成物质的化学式：____。
(7)标出硫酸铵中氮元素的化合价：________。
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【题目】用化学符号填空：
（1）2个氮原子________；
（2）天然气的主要成分_________；
（3）3个镁离子________；
（4）氧化铝中铝元素的化合价________；
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【题目】某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量（g） | 50．0 | 50．0 | 50．0 | 50．0 |
取稀硫酸质量（g） | 40．0 | 80．0 | 120．0 | 160．0 |
产生气体质量（g） | 0．4 | 0．8 | 1．0 | 1．0 |
试计算：
⑴根据测得的数据分析，第1份样品中 （填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
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【题目】如图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里往外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答：
（1）其所用电源为______电，由图可知A端为______极。
（2）与A端相连的试管中得到的气体是_______，检验的方法是_____________。
（3）若与B端相连试管中气体的体积为8mL，则与A端相连试管中气体的体积为______。
（4）在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠（NaOH）溶液，目的是________________。 测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
时间/分钟 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
阴极生成气体体积（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 55 | 65 | 75 | 85 |
阳极生成气体体积（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极产生气体的体积之比大于2：l，可能的原因是__________________。
（5）如图为水电解过程的微观示意图，你能从图中能得出哪些信息（写出三条）。
①物质组成方面__________________________；
②变化类型方面__________________________；
③微观变化方面__________________________；
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【题目】某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的方程式_____（任写一个）。
（2）溶液A中所含的阳离子有_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH应为：_____≤PH＜_____，固体C中所含成分的化学式为_____、_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
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【题目】写出下列符号：2个氢原子 _______，3个氧分子_______，4个氯离子________，原子序数是14的元素_______，地壳中含量最高的元素和含量最高的金属元素组成的化合物的化学式______，空气中含量最高的元素_______，2个铁离子____，+4价碳元素______，氧化铜中铜的化合价_______，氖气______3个硫酸根离子______氧化钾______由60个碳原子构成的分子___________。
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