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    16、（1）某元素的原子结构示意图为该元素原子核内有
    16
    个质子，最外电子层上有
    6
    个电子．
    （2）用符号表示：2个氢原子
    2H
    ，1个钠离子
    Na+
    ．
    （3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料．莽草酸的一个分子中共含有
    22
    个原子，其中氢、氧元素的质量比为
    1：8
    ．
    分析：（1）根据原子结构示意图表示方法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；进行解答；
    （2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
    （3）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；
    化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答．
    解答：解：（1）根据原子结构示意图可知该元素原子核内有 16个质子，最外电子层上有 6个电子；
    （2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．2个氢原子表示为：2H； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；1个钠离子表示为：Na+；
    （3）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得莽草酸的一个分子中共含有 22个原子，
    化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得莽草酸中氢、氧元素的质量比为 1：8．
    故答案为：（1）16；  6；    （2）2H；Na+；  （3）22；  1：8．
    点评：本题主要考查学生对化学式的意义的理解、根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
    ①2个氧分子
    2O2
    ，②硫酸根离子
    SO42-
    ，
    ③硝酸钾的化学式
    KNO3
    ．
    （2） 氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于
    物理
    变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
    溶解
    、过滤、
    蒸发
    可得到初步提纯．
    ②钠与氯气反应时，每个钠原子失去
    一
    个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到
    一
    个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
    ③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
    ．
    （3） 下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．
    请按下列要求填空：
    ①物质a主要成分的化学式是
    CH4
    ；
    ②物质b主要成分中阳离子是
    Ca2+
    ；
    ③物质c（C6H12O6）所属类别是
    有机化合物
    该物质中C、H、O三种元素的质量比是
    6：1：8
    ；
    ④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式
    CO2+H2O=H2CO3
    ．
    ⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价
    +1价
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南京二模）（1）金属材料的使用
    ①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与
    A
    A
    有关（填序号）．
    A．金属的活动性     B．金属的导电性       C．金属的导热性       D．地壳中金属元素的含量
    ②人类一般使用铜合金多于纯铜，因为铜合金的熔点要比铜低，硬度要比铜
    大
    大
     （填“大”或“小”）．
    （2）金属的结构
    图1是铝的原子结构示意图．在化学反应中铝原子易
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构，因此化合物中铝元素通常显
    +3
    +3
    价．
    （3）金属的活动性
    ①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序图2中的相应位置．
    ②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的其它试剂是
    AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
    AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
    ．
    ③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气，需要消耗的金属质量由多到少的顺序是
    铁＞镁＞铝
    铁＞镁＞铝

    （4）金属的锈蚀
    ①铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是
    铝表面有一层致密的氧化膜
    铝表面有一层致密的氧化膜
    ．
    ②铁在潮湿的空气中容易锈蚀，为了防止铁制品锈蚀，人们常采用
    涂油（答案合理即可）
    涂油（答案合理即可）
    的方法（任写一种）来达到目的．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出．溶液变黄的化学反应方程式是：
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    ③铜表面也容易生锈成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    CO2
    CO2
    有关．
    （5）金属的冶炼
    ①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原因
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    _．
    ②小章同学准备在实验室用图3所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答：
    实验中玻璃管内的现象为：
    红色固体变黑色
    红色固体变黑色
    ，反应的化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    ③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.88g，则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于
    0.56g
    0.56g
    g（保留小数点后两位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
    ①2个氧分子______，②硫酸根离子______，
    ③硝酸钾的化学式______．
    （2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯．
    ②钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到______个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
    ③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式______．
    （3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．

    请按下列要求填空：
    ①物质a主要成分的化学式是______；
    ②物质b主要成分中阳离子是______；
    ③物质c（C6H12O6）所属类别是______该物质中C、H、O三种元素的质量比是______；
    ④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______．
    ⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）金属材料的使用
    ①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与______有关（填序号）．
    A．金属的活动性　　 B．金属的导电性　　　 C．金属的导热性　　　 D．地壳中金属元素的含量
    ②人类一般使用铜合金多于纯铜，因为铜合金的熔点要比铜低，硬度要比铜______ （填“大”或“小”）．
    （2）金属的结构
    图1是铝的原子结构示意图．在化学反应中铝原子易______（填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构，因此化合物中铝元素通常显______价．
    （3）金属的活动性
    ①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序图2中的相应位置．
    ②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的其它试剂是______．
    ③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气，需要消耗的金属质量由多到少的顺序是______
    （4）金属的锈蚀
    ①铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是______．
    ②铁在潮湿的空气中容易锈蚀，为了防止铁制品锈蚀，人们常采用______的方法（任写一种）来达到目的．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出．溶液变黄的化学反应方程式是：______．
    ③铜表面也容易生锈成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的______有关．
    （5）金属的冶炼
    ①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原因_______．
    ②小章同学准备在实验室用图3所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答：
    实验中玻璃管内的现象为：______，反应的化学方程式是______；
    ③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.88g，则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于______g（保留小数点后两位）．

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    科目：初中化学 来源：2010年初中化学上下册综合测试题（1）（解析版） 题型：填空题

    （1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
    ①2个氧分子，②硫酸根离子，
    ③硝酸钾的化学式．
    （2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过、过滤、可得到初步提纯．
    ②钠与氯气反应时，每个钠原子失去个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
    ③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式．
    （3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．

    请按下列要求填空：
    ①物质a主要成分的化学式是；
    ②物质b主要成分中阳离子是；
    ③物质c（C6H12O6）所属类别是该物质中C、H、O三种元素的质量比是；
    ④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式．
    ⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价．

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