下列图象关系合理的是( )A．向pH=9的NaOH溶液中不断加水B．在久置的NaOH溶液中加入盐酸C．分别向稀盐酸中加入等质量Fe和MgD．在饱和KON3溶液中加入KNO3晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．下列图象关系合理的是（　　）

	A．	向pH=9的NaOH溶液中不断加水		B．	在久置的NaOH溶液中加入盐酸
	C．	分别向稀盐酸中加入等质量Fe和Mg		D．	在饱和KON₃溶液中加入KNO₃晶体

分析根据具体物质的性质进行分析，碱溶液加水稀释碱性减弱；久置的氢氧化钠中含有碳酸钠；镁的活动性比铁强，产生氢气的速率比铁块；一种物质的饱和溶液中再加入该物质不再溶解．

解答解：A、碱溶液加水稀释碱性减弱，其PH将会减小，但不会小于7，故A错误；
B、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后在于碳酸钠反应，故B正确；
C、镁的活动性比铁强，产生氢气的速率比铁块，不会出现速率相同的情况，故C错误；
D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故D错误，
故选B．

点评通过回答本题知道了图象的画法和分析问题解决实际问题的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

18．

金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe₂0₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面上升（填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是铁生锈消耗氧气，试管内气压减小，在外界大气压作用下，a侧液面上升．
（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施刷漆，涂油．
（4）在Cu（N0₃）₂、AgN0₃和Zn（N0₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液．
①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有Fe²⁺、Zn²⁺（写符号）．
②若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有Ag；
③写出一个上述反应中的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（5）小华取Cu-Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

19．下列除去杂质的方法，不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na₂CO₃）	加入适量的Ca（OH）₂溶液、过滤
B	CO（CO₂）	通过足量的NaOH溶液、干燥
C	CaO（CaCO₃）	加水溶解、过滤
D	FeSO₄溶液（H₂SO₄）	加入足量Fe粉、过滤

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

16．类推是化学学习中常用的思维方法．现有下列类推结果：①氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；②酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；③碱的水溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液；④酸一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸．其中错误的是（　　）

A．

只有①

B．

全部错误

C．

只有②③④

D．

只有①②③

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

3．如图1是实验室常用部分仪器：

（1）指出图1中仪器的名称：①试管，④长颈漏斗；
（2）小明同学用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，已知他使用了仪器①⑤⑥⑧，那么他还需要使用上图仪器中的③⑨（填序号）才能得到一瓶氧气；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气．发生的化学反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）用上述仪器①③④⑤⑦（或②③④⑦）（填序号）组装还可以制取CO₂气体．为了除去二氧化碳中混有的少量水分，如图2所示，瓶中应装入浓硫酸（填药品名称），气体应从a（填“a”或“b”）端导管口通入．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

13．通过物质的用途，将反映出的物质所具有的性质填在空格内．
（1）用氢气作燃料，说明氢气具有可燃性
（2）用干冰（二氧化碳固体）作制冷剂，是因为干冰升华吸热．
（3）用金刚石刻划玻璃，是因为金刚石硬度大．
（4）用生石灰作干燥剂，说明生石灰可吸收水分．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的．下图是不同时期科学家提出的原子结构模型．

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
…
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是一件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷，甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可再分割；
汤姆生原子结构模型的缺陷是没有发现带正电荷的原子核．
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是D
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

18．下图中“○”和“●”分别表示氢原子和氮原子，其中的粒子可用4N表示的是（　　）

A．