氯酸钾和高锰酸钾是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾俗称“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等。根据所学知识回答：
（1）氯酸钾和高锰酸钾在物质分类中属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有 。
（3）氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是 （填化学式）。
（4）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）═ 2KCl + 2MnCl2 + 5□↑ + 8H2O
则“□”中的化学式为 ，其中锰元素的化合价由 价变为 价。
科目：初中化学 来源： 题型：
已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br－），氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 （填“酸性”、 “中性”或“碱性”）；
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 ；
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示） 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
根据右图的有关信息判断，下列说法正确的是( )
A．镁离子(Mg2＋)核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31 g
C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D．镁离子(Mg2＋)与氯离子(Cl－)的最外层电子数不相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，则甲是（ ）
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
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科目：初中化学 来源： 题型：
如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A： D： F:
(2)写出过程②的化学方程式 ，其基本反应类型是
（3）写出固体A与气体E反应的化学方程式：
（4）说出气体E的一种用途：
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科目：初中化学 来源： 题型：
黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸
的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设
每步反应均完全）。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 （填物质的名称或化学式）。
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为9
8%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质
量是 g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
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科目：初中化学 来源： 题型：
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
| 营养成分 | 蛋白质(g) | 糖类(g) | 脂肪(g) | 钙(mg) | 铁(mg) | 钠(mg) | 锌(mg) | 维生素C(mg) |
| 每100g含 | 7.4 | 7.8 | 7.9 | 206 | 19.2 | 37.8 | 10.1 | 18 |
(1)上表出现了六大类营养素中的 
类。
(2)若人体缺铁会引起 。
(3)人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是(填序号) 。
A、人体中钙元素大部分存在于骨
骼和牙齿中
B、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
C、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D、成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
(4)假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18 kJ，则每100 g燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为 kJ。
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